题目内容
化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如下图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶体，向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸，再立即将表面皿盖好。(e处反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O)
（1）e处反应中被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为 。
（2）b处的实验现象为___________________________________。
（3）c处反应的化学方程式为_____________________________________，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为 mol。
（4）通过该实验比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是 。
（1） 5∶8
（2）溶液由无色变为蓝色
（3）Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 0.01
（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3
【解析】
试题分析：e处反应的化学方程式为：2KMnO4＋16HCl===2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，故被氧化的HCl与参加反应的HCl之比为10:16=5∶8；e处生成Cl2，Cl2到达b处发生反应：Cl2 +2I—== I2+2Cl－，故b处现象为溶液由无色变为蓝色；Cl2到达c处Cl2与NaOH发生反应Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，标准状况下，当有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为0.01mol；Cl2到达d处与Fe2+发生反应：Cl2+ 2Fe2+=2Cl－+2Fe3+，故Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序是KMnO4＞Cl2＞FeCl3。
考点：氯气制备、性质反应及氧化还原反应原理。
根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是
化学式 | 电离常数 |
HClO | K=3×10-8 |
H2CO3 | K1=4×10-7 |
K2=6×10-11 |
A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O = 2Cl － + 2HClO + CO2↑
B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2 = Cl － +ClO － +2CO2↑+ H2O
C．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2 + NaClO + H2O= NaHCO3 + HClO
D．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2 + 2NaClO + H2O = Na2CO3 + 2HClO