Question

20．实验室需要用480mL 0.1mol•L^-1的硫酸铜溶液，以下配制方法正确的是（　　）

• A． 称取12.5 g胆矾（CuSO₄•5H₂O），配成500 mL溶液
• B． 称取12.5 g胆矾（CuSO₄•5H₂O），加入500 mL水配成溶液
• C． 称取7.68 g无水硫酸铜粉末，加入480 mL水配成溶液
• D． 称取8.0 g无水硫酸铜粉末，加入500 mL水配成溶液

Answer 1

分析 实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；配制溶液的体积为500mL，需要硫酸铜物质的量等于硫酸铜晶体的物质的量，根据m=cVM计算所需硫酸铜的质量或硫酸铜晶体的质量，据此判断．注意500mL是溶液的体积，不是溶剂的体积为500mL，据此进行解答．

解答 解：实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶；需要硫酸铜的质量为：0.1mol•L^-1×0.5L×160g/mol=8.0g，需要胆矾的质量为：0.1mol•L^-1×0.5L×250g/mol=12.5g，
A．根据分析可知，需要称取12.5 g胆矾（CuSO₄•5H₂O），配成500 mL溶液，故A正确；
B．溶液的体积是500mL，不是溶剂的体积为500mL，故B错误；
C．实验室没有480mL的容量瓶，应选择大于480mL且规格相近的容量瓶，故应选择500mL容量瓶，故C错误；
D．溶液的体积是500mL，不是水的体积为500mL，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了溶液配制，题目难度不大，正确判断容量瓶规格为解答关键，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的分析能力及化学实验能力．