题目内容
9．某气体样品质量是12.8g，标况下的体积4.48L，该气体的摩尔质量为（ ）| A． | 28.4 | B． | 28.4 g/mol | C． | 64 | D． | 64 g/mol |
分析 根据标况下的体积4.48L求出气体的物质的量，然后根据摩尔质量M=$\frac{m}{n}$来计算，据此分析．
解答 解：该气体在标况下的体积4.48L，故其物质的量n=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，其摩尔质量M=$\frac{m}{n}$=$\frac{12.8g}{0.2mol}$=64g/mol，故选D．
点评 本题考查了物质的量和摩尔质量的有关计算，难度不大，掌握公式的运用是解题关键．
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1．下列说法错误的是（ ）
| A． | 甲烷分子是正四面体结构 | B． | 丙炔分子中的碳原子在同一直线上 | ||
| C． | 有机分子中碳原子均形成四个价键 | D． | 二氟甲烷的有2种同分异构体 |
2．已知常温下0.1mol•L-1NH4HCO3溶液的pH=7.8，溶液中含氮（或含碳）各微粒的分布分数（平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下，碳酸的第一、二步电离常数之比为K1：K2=102.9 | |
| B． | NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | NH4HCO3溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（H+）=c（CO32-）+c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（OH-） | |
| D． | 常温下，NH3•H2O的电离常数大于H2CO3的第一步电离常数 |
17．一定温度下，某容器中加入足量的碳酸钙，发生反应CaCO3（s）?CaO（s）+CO2（g）达到平衡．下列说法正确的是（ ）
| A． | 将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 | |
| B． | CaCO3（s）加热分解成CaO（s）和CO2（g），△S＜0 | |
| C． | 将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，平衡向正方向移动 | |
| D． | 保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 |
14．现有碳酸钾和碳酸氢钾的混合物样品，为测记其组成，分别称取三份不同质量的该混合物样品，配成溶液，然后用相同浓度的硫酸进行滴定，已知：CO32-”与H+反应生成CO2，分两步：CO32-+H+=HCO3-+H+=CO2↑+H2O
下列说法正确的是（ ）
| 实验编号 | 1 | 1 | 3 |
| 混合物的体积/g | 3.76 | 4.70 | 8.46 |
| 硫酸浓液的体积/mL | 50.00 | 50.00 | 50.00 |
| 生成一氧化碳的物质的量/mol | 0.03 | 0，0375 | 0.03 |
| A． | 样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物成的量之比为1：2 | |
| B． | 样品中碳酸钾和碳酸氢钾的物质的量之比为2：3 | |
| C． | 所用硫酸的物质的量浓度为l.5mol•L-1 | |
| D． | 所用嫌酸的物质的量浓度为0.75mol•L-1 |
1．将一铁、铜混合物粉末平均分成三等份，分别加入到同浓度、不同体积的稀硝酸中，充分反应后，收集到NO气体的体积及剩余固体的质量如表 （设反应前后溶液的体积不变，气体体积已换算为标准状况时的体积）：
下列说法正确的是（ ）
| 实验序号号 | 稀硝酸的体积/mL | 剩余固体的质量/g | NO的体积/L |
| 1 | 100 | 17.2 | 2.24 |
| 2 | 200 | 8.00 | 4.48 |
| 3 | 400 | 0 | V |
| A． | 表中 V=7.84 L | |
| B． | 原混合物粉末的质量为25.6 g | |
| C． | 原混合物粉未中铁和铜的物质的量之比为2：3 | |
| D． | 实验3所得溶液中硝酸的物质的量浓度为0.875 mol•L-1 |
18．下列各组中，两种气体的原子数一定相等的是（ ）
| A． | 温度相同、体积相同的O2和O3 | B． | 质量相等、密度不等的C2H6和NO | ||
| C． | 质量相等、密度不等的CO和N2 | D． | 体积相等、密度相等的CO2和N2O |
19．下列化学用语表示正确的是（ ）
| A． | 甲烷的球棍模型： | B． | 硫离子的结构示意图： | ||
| C． | HF的电子式： | D． | 次氯酸结构式：H-Cl-O |