题目内容

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是 。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3 >Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为： 。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为 。

练习册系列答案
相关题目

最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（ ）

①辛烯和3－甲基－1－丁烯 ②苯和乙炔 ③1－氯丙烷和2-氯丙烷 ④甲基环己烷和乙烯

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ•mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ•mol－1，则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（ ）

A． ＋43.5 kJ•mol－1 B．－43.5 kJ•mol－1

C．－67.7 kJ•mol－1 D．＋67.7 kJ•mol－1

硼氢化钠（NaBH4）在化工等领域具有重要的应用价值，某研究小组采用偏硼酸钠NaBO2为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶于异丙酸（沸点：13℃）。

（1）在第①步反应加料之前，需要将反应器加热至100℃以上并通入氩气，该操作的目的是： 。

（2）请配平第①步反应的化学方程式：

NaBO2+ SiO2+ Na+ H2———— NaBH4+ Na2SiO3

（3）第②步操作需要的玻璃仪器有： ；第③步分离出NaBH4并回收溶剂，采用的操作方法是 。

（4）NaBH4与水反应生成NaBO2，且反应前后B的化合价不变，该反应的化学方程式为： ，反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为 。

下列离子方程式正确的是

A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-＋2H2O＝2OH-＋Cl2↑十H2↑

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物_________________；

（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列_________________；

（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_________________；

（4）Se原子基态核外电子的排布式为_________________；

（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式__________，该离子的立体构型为____________；

（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为____________；

下列实验方案设计中，能达到实验目的的是：

选项

实验目的

实验方案

A

验证二氧化硫漂白性

二氧化硫通入溴水中，看溶液颜色是否褪色

B

检验氯化铁溶液中是否含FeCl2

向氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

C

检验食盐中是否添加KIO3

取食盐试样，溶于KI溶液，加入淀粉溶液，观察溶液是否变蓝

D

验证Ksp(AgI)＞Ksp(AgCl)

向含等物质的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，观察沉淀颜色

要从含Al3+、Fe3+、Ba2+、Ag+的溶液中分别沉淀出Fe3+、Ba2+、Ag+，加入试剂的顺序正确的是

A．盐酸、稀硫酸、NaOH溶液 B．NaOH溶液盐酸、稀硫酸

C．盐酸、稀硫酸、氨水 D．盐酸、氨水、稀硫酸

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＜0，400℃时体积相同的甲、乙、丙三个容器中，甲容器绝热恒容，充入2molSO2和1molO2，乙容器恒温恒容，充入2molSO3，丙容器恒温恒压，充入2molSO3，充分反应达到平衡，下列说法正确的是

A．甲和乙中反应的化学平衡常数相同

B．乙和丙中的二氧化硫的生成速率相同

C．乙中SO2的体积分数大于丙

D．转化率：α甲(SO2)+α乙(SO3)＜1

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网