题目内容

下列离子方程式正确的是

A．以石墨作电极电解CuCl2溶液：2Cl-＋2H2O＝2OH-＋Cl2↑十H2↑

B．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O

C．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O

练习册系列答案
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钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe＋2H2O＋O2=2Fe2＋＋4OH－。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为：Fe－2e－==Fe2＋

B．正极发生的反应为：2H2O＋O2＋2e－==4OH－

C．原电池是将电能转变为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．Na2O2与水反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子

B．78gNa2O2含有阴、阳离子总数是4NA

C．1mo1•L﹣1的AlC13溶液中，C1﹣离子的数目为3 NA

D．5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3 NA

下列各组中的两物质相互反应时，产物不随反应条件（温度、反应物用量比等）改变而改变的是

A．Na和O2 B．Ca(OH)2和CO2 C．NaOH和HCl D．Na2CO3和HCl

下列有关离子检验的操作和实验结论都正确的是

选项

实验操作及现象

实验结论

A

向某溶液中加入氯化钡溶液,有白色沉淀生成,再加盐酸酸化,沉淀不溶解

该溶液中一定含有SO42-

B

浓硫酸滴入蔗糖中，搅拌得黑色蓬松的固体并有刺激性气味

该过程中浓硫酸仅体现吸水性和脱水性

C

在酒精灯上加热铝箔，铝箔熔化,但不滴落,好像有一层膜兜着

铝易被氧化；铝的熔点比氧化铝低

D

向某溶液中加入稀盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体

该溶液中一定含有CO32-

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是 。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为 。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 （填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3 >Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为： 。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为 ；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为 。

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．实验室所制得的1.7gNH3中含有的电子数为0.1NA

B．标准状况下2.24LHF中含有HF分子数为0.1NA

C．1L0.1 mol•L-1NaHSO4溶液中含有的阳离子数目为0.1NA

D．0.1mol氯酸钾与足量盐酸反应生成氯气转移电子数为0.5NA

石墨烯可看作将石墨的层状结构一层一层地剥开得到的单层碳原子；石墨炔是平面网状结构的全碳分子，具有优良的化学稳定性和半导体性能；将氢气氢化到石墨烯排列的六角晶格中，使每个碳原子都增加一个氢原子可得最薄的绝缘新材料石墨烷。下列有关说法中正确的是

A．石墨烯、石墨炔和石墨烷互为同素异形体

B．12g石墨烯完全转变为石墨烷需氢气11.2L

C．石墨炔可作半导体材料，有望替代二氧化硅

D．石墨炔孔径略大于H2分子的直径，因此它是理想的H2提纯薄膜

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。

（1）已知拆开1 mol H2、1 mol O2和液态水中1 mol O—H键使之成为气态原子所需的能量分别为436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃烧热为627 kJ·mol－1。

则CO2(g)＋3H2(g)＝CH3OH(g)＋H2O(l) ∆H＝ kJ·mol－1

（2）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(l)

①该反应平衡常数表达式K＝ 。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。该反应的∆H 0，(填“＞”或“＜”)。若温度不变，减小反应投料比[n(H2)/n(CO2)]，则K将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③某温度下，向体积一定的密闭容器中通入CO2(g)与H2(g)发生上述反应，当下列物理量不再发生变化时，能表明上述可逆反应达到化学平衡的是 。

A．二氧化碳的浓度 B．容器中的压强

C．气体的密度 D．CH3OCH3与H2O的物质的量之比

（3）向澄清的石灰水中通入CO2至溶液中的Ca2＋刚好完全沉淀时，则溶液中c(CO32 －)＝ 。[已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10－9]

（4）以甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料的燃料电池为电源，以石墨为电极电解500 mL滴有酚酞的NaCl溶液，装置如图所示：请写出电解过程中Y 电极附近观察到的现象 ；当燃料电池消耗2.8L O2(标准状况下)时，计算此时：NaCl溶液的pH= (假设溶液的体积不变，气体全部从溶液中逸出)。

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