ⅥA族的氧.硫.硒等元素在化合物中常表现出多种化合价.含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途.请回答下列问题:(1)氧元素能形成繁多的氧化物.请写出一个与CO2等电子的化合物 ,(2)把Na2O.SiO2.P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列 ,(3)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表现出多种化合价，含ⅥA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：

（1）氧元素能形成繁多的氧化物，请写出一个与CO2等电子的化合物_________________；

（2）把Na2O、SiO2、P2O5三种氧化物按熔沸点由高到低顺序排列_________________；

（3）原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为_________________；

（4）Se原子基态核外电子的排布式为_________________；

（5）SO32-离子中硫原子的杂化方式__________，该离子的立体构型为____________；

（6）某金属元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的颜料、脱硫剂．其立方晶体的晶胞结构如图所示，则该氧化物的化学式为____________；

练习册系列答案

相关题目

下列各组物质混合后，不能生成氢氧化钠的是（）

A．钠和水 B．过氧化钠和水

C．氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液 D．氢氧化钙溶液和氯化钠溶液

下列自发反应可用能量判据来解释的是

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH ＝－285.8kJ/mol

B．2N2O5(g)＝4NO2(g)+O2(g) ΔH ＝＋56.7kJ/mol

C．(NH4)2CO3(s) =NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH ＝＋74.9kJ/mol

D．硝酸铵自发地溶于水

CO和H2的混合气体俗称合成气，是一种重要的工业原料气，工业上利用天然气（主要成分为CH4）与水进行高温重整制备合成气。

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1KJ/mol

（1）在一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示：

①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=＿＿＿＿＿＿＿

②3min时改变的反应条件可能是＿＿＿＿＿＿＿＿（只填一种条件的改变即可）。

（2）已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。

①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1＿＿＿＿X2(填“=”、“>”或“<”下同)。

②图2中两条曲线所示的压强比的关系：P1＿＿＿＿P2。

（3）以天然气（设杂质不参与反应）、KOH溶液为原料可设计成燃料电池：

①放电时，负极的电极反应式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

②设装置中盛有的 KOH溶液，在反应后恰好生成KHCO3溶液，则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿

运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义。

I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol.L-1)溶液的PH和原子序数的关系如下图所示。

（1）元素R在周期表中的位置是。

（2）元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为。

（3）测定Z元素最高价氧化物对应水化物溶液物质的量浓度的方法为。

II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO2、CS2、COS等

（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是（填序号）

A．相同条件下水溶液的PH：Na2CO3 >Na2SO4

B．酸性:H2SO3 >H2CO3

C．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价

（2）羰基硫（COS）可作为一种熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫的危害，其分子结构和CO2相似

①羰基硫（COS）的电子式为：。

②羰基硫（COS）用氢氧化钠溶液处理及利用的过程如下：

已知A是一种正盐，则A的化学式为；若气体a为单质，反应 II的离子方程式为。

将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)+F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是：

A．b＞f

B．平衡常数K(1000℃)＜K(810℃)

C．915℃、2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa

D．1000℃、3.0MPa时E的转化率为83%

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

（1）若B是淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物。D物质常用于食品工业。写出④反应的化学方程式；

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。写出③反应的化学方程式；

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出④反应离子方程式；

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中除钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式；

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出④反应的离子方程式。

已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+ H2O H2SO3 + OH- ①

HSO3- H+ + SO32- ②

向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量固体NaOH，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大

B．加入等体积等浓度Na2SO3溶液，则3c(Na+) = 2[c(HSO3-) + c(H2SO3) +c(SO32-)]

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na+) = c(SO32-)>c(H+) = c(OH-)

从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

根据上述流程图回答下列问题：

（1）图中A的化学式为____________，在制取A的过程中需向饱和NaCl溶液中先后通入两种气体，后通入气体的化学式为_____________________。

（2）海水淡化处理的方法有______________________________。（写出3种即可）

（3）过程⑤的化学方程式为_________________________。

（4）从B溶液制备B的无水晶体的“操作a”为_____________________。

（5）过程③用SO2水溶液吸收溴单质，吸收率可达93%，生成两种强酸，写出反应的离子方程式 ______________________________。

（6）过程②到过程④的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_____ 。

试题分类