题目内容
3．有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，某同学做了以下实验：①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入少量的水中，出现白色浑浊；
③过滤，向滤渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色气体产生．
由以上实验可判断：
（1）这包固体中一定含有Na2CO3、BaCl2，一定不含NH4Cl、Na2SO4可能含有NaCl．
（2）写出实验过程中有关的化学方程式．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
分析 ①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有氯化铵；
②另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，白色沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡；
③向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是碳酸钡，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，一定没有硫酸钠，NaCl可能有，也可能没有，据此进行解答．
解答 解：取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味，说明一定没有NH4Cl；另取少量白色粉末加入到适量的水中，出现白色浑浊，白色沉淀可能是BaCO3或BaSO4，向沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色无味的气体产生，那么一定是BaCO3，因此混合物中一定有Na2CO3和BaCl2，一定没有Na2SO4，无法确定是否含有NaCl，
（1）由上述分析可知，这包固体中一定含有Na2CO3、BaCl2，一定不含NH4Cl、Na2SO4，可能含有NaCl，
故答案为：Na2CO3、BaCl2；NH4Cl、Na2SO4；NaCl；
（2）上述实验过程中发生的反应是碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，碳酸钡与硝酸反应，反应的化学方程式分别为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，
故答案为：Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
点评 本题考查了未知物的检验与推断，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力．
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14．在下列各组离子中，能大量共存的且溶液呈无色是（ ）
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18．下列离子方程式中，正确的是（ ）
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