题目内容
20.2C8H18(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ/mol.(1)C8H18的燃烧热是多少?
(2)1mol C8H18燃烧时放出了多少热?
(3)写出C8H18的燃烧热的热化学方程式;
(4)57g C8H18的完全燃烧可放热多少?
分析 (1)燃烧热是指在101kP时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,此时C要燃烧生成二氧化碳,H要转化为液态水,据此分析;
(2)根据热化学方程式可知,2molC8H18燃烧放出了11036KJ的热量,据此计算;
(3)书写燃烧热的热化学方程式时,要使可燃物的计量数为1,且C要燃烧生成二氧化碳,H要转化为液态水;
(4)求出57gC8H18的物质的量,然后根据1molC8H18燃烧放出了5518KJ的热量来计算.
解答 解:(1)燃烧热是指在101kP时,1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,此时C要燃烧生成二氧化碳,H要转化为液态水,根据热化学方程式可知,2molC8H18完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热11036KJ,故C8H18的燃烧热为5518 kJ•mol-1,答:C8H18的燃烧热是5518 kJ•mol-1.
(2)根据热化学方程式可知,2molC8H18完全燃烧生成二氧化碳和液态水时放热11036KJ,故1mol C8H18燃烧时放出了5518 kJ热量,答:1mol辛烷燃烧放出了5518 kJ热量
(3)书写燃烧热的热化学方程式时,要使可燃物的计量数为1,且C要燃烧生成二氧化碳,H要转化为液态水,故辛烷的燃烧热的热化学方程式为:C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518 kJ•mol-1.答:辛烷的燃烧热的热化学方程式为:C8H18(l)+$\frac{25}{2}$O2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=-5518 kJ•mol-1.
(4)57gC8H18的物质的量n=$\frac{57g}{114g/mol}$=0.5mol,而1mol C8H18燃烧时放出了5518 kJ热量,故0.5mol辛烷燃烧放出2759KJ的热量.答:放出了2759KJ热量.
点评 本题考查了燃烧热的概念、燃烧热的热化学方程式的书写和反应放出热量的计算,应注意的是书写燃烧热的热化学方程式时,要使可燃物的计量数为1,且C要燃烧生成二氧化碳,H要转化为液态水.
A. | 7d | B. | 5d | C. | 2.5d | D. | 2d |
A. | RH4 | B. | RH3 | C. | H2R | D. | HR |
A. | H2的摩尔质量是2g | B. | 1mol H2O的质量是18g/mol | ||
C. | 氧气的摩尔质量是32g/mol | D. | 2g H2含1molH |