题目内容

15．如图是一种合金材料储氢后的晶胞结构示意图，该晶体中X、Y、Z微粒的个数比为（　　）
A．1：1：1B．1：3：3C．4：4：5D．1：5：3

分析 顶点原子为8个晶胞共用，面上原子为2个晶胞共有，棱上原子为4个晶胞共用，体心原子为一个晶胞独有，利用均摊法计算晶胞中X、Y、Z微粒的个数，进而计算X、Y、Z微粒的个数比．

解答 解：顶点原子为8个晶胞共用，面上原子为2个晶胞共有，棱上原子为4个晶胞共用，体心原子为一个晶胞独有，则晶胞中X数目为8×$\frac{1}{8}$=1、Y数目为1+8×$\frac{1}{2}$=5、Z数目为8×$\frac{1}{4}$+2×$\frac{1}{2}$=3，晶体中X、Y、Z微粒的个数比为1：5：3，故选D．

点评 本题考查晶胞计算，注意利用均摊法计算解答，侧重考查学生对基础知识的巩固，明确每个原子被几个晶胞占有是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种元素的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．
A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）图1中仪器A的名称是分液漏斗．甲同学实验步骤：连接仪器、检查装置气密性、加药品、滴入试剂．
（2）①图1中烧瓶B中的盛放试剂为碳酸钙，C中盛放试剂为硅酸钠溶液，则甲同学设计实验的依据是强酸制弱酸．
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是一段时间后，产生白色胶状沉淀．
（3）图2中A处反应的离子方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．
（4）乙同学发现图2中B处试纸变蓝，C处红纸褪色，据此不能（填“能”或“不能”）得出溴的非金属性强于碘，理由是红纸褪色说明有氯气剩余，不能判断B处溴蒸气是否参加反应使试纸变蓝．
6．下列说法正确的是（　　）
A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
B．热化学方程式中只需标明生成物的状态
C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
D．伴随能量变化的一定是化学变化
3．有一包固体粉末可能由NH4Cl、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaCl中的一种或几种组成．为了确定其组成，某同学做了以下实验：
①取少量白色粉末于研钵中，加入少量的熟石灰粉末混合，研磨，没有闻到氨味；
②另取少量白色粉末加入少量的水中，出现白色浑浊；
③过滤，向滤渣中加入稀硝酸，白色沉淀完全溶解，并有无色气体产生．
由以上实验可判断：
（1）这包固体中一定含有Na2CO3、BaCl2，一定不含NH4Cl、Na2SO4可能含有NaCl．
（2）写出实验过程中有关的化学方程式．Na2CO3+BaCl2═BaCO3↓+2NaCl、BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+H2O+CO2↑．
10．下列离子方程式改写为化学方程式正确的是（　　）
A．Cu2++2 OH-═Cu（OH）2↓       CuCO3+2NaOH═Cu（OH）2↓+Na2CO3
B．H++OH-═H2O     CH3COOH+NaOH═CH3COONa+H2O
C．Ag++Cl-═AgCl↓   AgNO3+HCl═AgCl↓+HNO3
D．Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O      Ca（HCO3）2+Ca（OH）2═2CaCO3↓+2H2O
20．自来水生产时，用适量的氯气来杀菌消毒．市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售．为辨别真假，可用下列一种化学试剂来鉴别，该试剂是（　　）
A．硝酸银试液B．稀盐酸C．氢氧化钠试液D．酚酞试液
7．根据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2，回答下列问题．
（1）氧化剂Cl2，还原剂NH3
（2）用双线桥法标明电子转移的方向和数目
（3）氧化剂与氧化产物的物质的量之比3：1
（4）当生成28gN2时，被氧化的物质的质量是34g．
4．胶体区别于其它分散系的本质特征是（　　）
A．光束通过胶体时有丁达尔效应B．胶体粒子带电荷
C．胶体是一种介稳性的分散系D．胶体粒子直径在1-100nm之间
5．能量是一个世界性的话题，如何充分利用能量、开发新能源，为人类服务是广大科技工作者不懈努力的目标．

（1）如图1所示，组成一个原电池．
①当电解质溶液为稀硫酸时：Cu电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；
②当电解质溶液为浓硝酸时：Cu电极是负（填“正”或“负”）极．
（2）①若用惰性电极电解某CuSO4溶液．请写出开始电解时反应的总化学方程式2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4；
②若电解足量的KCl溶液，电解一段时间后，要使该溶液恢复到电解前溶液的体积和浓度，则应加入适量的氯化氢（填写物质的名称）．
（3）氢气具有热值高，产物无污染等优点，是一种理想的新能源．已知4g H2完全燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ，试写出表示H2燃烧热的热化学方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol．
（4）发射卫星时，可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮（NO2）作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水．已知：
①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+70kJ•mol-1；
②N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1；
试写出液态N2H4和气态NO2反应生成气态N2和气态H2O的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1156kJ•mol-1．
（5）水煤气可作为工业上的一种能源（利用C和H2O气在高温下产生CO和H2）．图2是一碳酸盐燃料电池（MCFC），以水煤气（若水煤气中CO和H2的物质的量之比为1：1）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质．则B极是燃料电池的正极（填写“正极”或“负极”）；写出该燃料电池的总反应式：CO+H2+O2=CO2+H2O；写出A极发生的电极反应式：CO+H2+2CO32--4e-=3CO2+H2O．

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