题目内容
根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4-… | Cl2、Mn2+… |
| A、第①组反应的其余产物为H2O |
| B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比大于或等于1：2 |
| C、第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol |
| D、氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+ |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：A．该反应中Mn元素化合价降低，则O元素化合价升高，据此判断产物；
B．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-；
C．氯气和转移电子之间的关系式计算；
D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
B．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-；
C．氯气和转移电子之间的关系式计算；
D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性．
解答：
解：A．该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价，所以化合价降低，根据氧化还原反应转移电子知，双氧水中O元素化合价由-1价变为0价，所以产物还有O2，故A错误；
B．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br-，则第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2，故B错误；
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子的物质的量=1mol×2×1=2mol，故C错误；
D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第③组氧化性MnO4-＞Cl2，第②组氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D正确；
故选D．
B．还原性Fe2+＞Br-，所以氯气先氧化Fe2+后氧化Br-，如果氯气只氧化Fe2+而不氧化Br-，则第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2，故B错误；
C．第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子的物质的量=1mol×2×1=2mol，故C错误；
D．同一化学反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，第③组氧化性MnO4-＞Cl2，第②组氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，所以氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了氧化还原反应，明确氧化还原反应原理、氧化性强弱的判断方法是解本题关键，注意B中离子还原性强弱顺序，从而确定离子反应先后顺序，为易错点．
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| ||
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