题目内容
NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）．下列说法正确的是（ ）
| A、25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 |
| B、石灰乳与Cl2的反应常用来制漂白粉，使用时在碱性溶液中能增强漂白能力 |
| C、常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 |
| D、如图所示转化反应都是现代化工制取烧碱，纯碱，漂白粉，金属钠的反应，其中制取纯碱的反应均为非氧化还原反应 |
考点：海水资源及其综合利用,氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：A、根据其阴离子的水解程度判断；
B、结合反应方程式化合价的变化判断；
C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；
D、根据元素的化合价是否变化判断．
B、结合反应方程式化合价的变化判断；
C、铁能在氯气中燃烧生成棕黄色的烟FeCl3；
D、根据元素的化合价是否变化判断．
解答：
解：A、碳酸根的第一步水解（水解后生成碳酸氢根和氢氧根）的平衡常数比碳酸氢根要大许多．碳酸根水解要比碳酸氢根容易得多．所以溶解度较大，且溶解的快，故A错误．
B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白作用是利用生成的次氯酸的漂白性，碱溶液中不能生成次氯酸，故B错误；
C、3Cl2+2Fe
2FeCl3，故C错误．
D、制取纯碱的反应为，氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D正确．
故选D．
B、2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，漂白作用是利用生成的次氯酸的漂白性，碱溶液中不能生成次氯酸，故B错误；
C、3Cl2+2Fe
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D、制取纯碱的反应为，氯化钠和水、氨气、二氧化碳的反应以生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的分解反应都不是氧化还原反应，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了盐的溶解性、氧化还原反应、氧化剂还原剂等问题，是小型综合题；氧化还原反应、氧化剂还原剂根据化合价的变化判断即可，题目难度中等．
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下列说法正确的是（ ）
| A、分子数不同的CO与N2的体积一定不等 |
| B、体积相同的CO与N2的质量一定相等 |
| C、质量相同、密度不同的CO与N2所含的原子数目一定相等 |
| D、质量不同、密度相同的CO与N2所含分子数可能相同 |
下列说法对的是（ ）
| A、某溶液中滴加BaCl2（aq）后再滴加稀硝酸得到白色沉淀，则该溶液中一定有SO42- |
| B、某有色溶液中滴加CCl4后用力震荡油层呈紫红色，则该有色溶液中肯定含有单质碘 |
| C、某溶液中滴加AgNO3（aq）后再滴加稀盐酸得到白色沉淀，则该溶液中一定有Cl- |
| D、用浓硫酸配制1.840mol/l稀硫酸过程中要用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒、量筒2～3次，而且洗涤液都要注入指定容量瓶中 |
L-香芹醇是一种重要的香料原料，其结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
| A、分子式为C10H16O |
| B、能使酸性高锰酸钾溶液橙色 |
| C、能与金属钠反应 |
| D、能发生加成反应和水解反应 |
判断下列有关化学基本概念的依据正确的是（ ）
| A、置换反应：是否有单质参加 |
| B、氧化还原的本质：存在电子的转移（得失或偏移） |
| C、电解质与非电解质：物质本身是否具有导电性 |
| D、溶液与胶体的本质区别：是否能产生丁达尔现象 |
根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4-… | Cl2、Mn2+… |
| A、第①组反应的其余产物为H2O |
| B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比大于或等于1：2 |
| C、第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol |
| D、氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+ |
宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神舟系列宇航员所穿舱内航天服是我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成，其主要成分是由碳化硅（SiC）、陶瓷和碳纤维复合而成，下列相关叙述错误是（ ）
| A、它耐高温 |
| B、它没有固定熔点 |
| C、它是由多种材料组成的复合材料 |
| D、它是一种新型有机材料 |