题目内容
如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）
| A、1个乙分子中含有2个A原子 |
| B、该反应类型是分解反应 |
| C、Mr（甲）=Mr（乙）+Mr（丙） |
| D、该反应一定属于氧化还原反应 |
考点：阿伏加德罗定律及推论
专题：物质的性质和变化专题,阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：由图示可以推出甲、丙的化学式可分别表示为A3B、B2．根据质量守恒定律化学反应前后原子的个数不变，可知3个乙分子中共含有6个A原子，则乙为单质，化学式可表示为A2，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，化学反应过程中原子种类不发生变化，以此解答该题．
解答：
解：A．由上述分析可知，乙的化学式可表示为A2，1个乙分子中含有2个A原子，故A正确；
B．反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，为分解反应，故B正确；
C．该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，则2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），故C错误；
D．该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故D正确．
故选C．
B．反应的特点是化合物生成单质，该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，为分解反应，故B正确；
C．该反应可以表示为2BA3→B2+3A2，则2Mr（甲）=3Mr（乙）+Mr（丙），故C错误；
D．该反应为分解反应，且有单质生成，A元素化合价一定变化，属于氧化还原反应，故D正确．
故选C．
点评：本题属于微观示意图的考查，解题的关键是能够根据微观的分子结构分析物质的组成，然后结合相关的知识逐项分析；注意质量守恒定律和阿伏加德罗定律的区别．
练习册系列答案
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下列实验操作中错误的是（ ）
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下列除杂试剂（括号中）的选择，不正确的是（ ）
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L-香芹醇是一种重要的香料原料，其结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
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对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），叙述正确的（ ）
| A、单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达平衡状态 |
| B、达到化学平衡时，4v正（O2）=5v逆（NO） |
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| D、达到平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 |
根据表中信息判断，下列选项正确的是（ ）
| 序号 | 反应物 | 产物 |
| ① | KMnO4、H2O2、H2SO4 | K2SO4、MnSO4… |
| ② | Cl2、FeBr2 | FeCl3、FeBr3 |
| ③ | MnO4-… | Cl2、Mn2+… |
| A、第①组反应的其余产物为H2O |
| B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比大于或等于1：2 |
| C、第③组反应中生成1mol Cl2，转移电子5mol |
| D、氧化性由强到弱顺序为MnO4-＞Cl2＞Br2＞Fe3+ |
常温下，下列溶液中，有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、0.1mol?L-1 NaHCO3溶液：c（H+）+2c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-） |
| B、0.1mol?L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-） |
| C、0.1mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液：c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（Fe2+）＞c（H+） |
| D、0.1mol?L-1 NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
依据氧化还原反应：Fe（s）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+Cu（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：