题目内容

5．（1）书写草酸（H2C2O4）使酸性KMnO4溶液褪色的化学方程式2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（2）书写硫代硫酸钠与稀硫酸反应的离子方程式S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

分析 （1）锰元素化合价从+7价降低到+2价，KMnO4是氧化剂，被还原为Mn2+，两碳元素化合价共升高2价，草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，生成二氧化碳、锰离子和水；
（2）硫代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水．

解答 解：（1）草酸与酸性的高锰酸钾发生氧化还原反应，根据电子守恒，该反应中锰元素化合价降低5价，两碳元素化合价共升高2价，所以反应转移电子数为10，生成二氧化碳、锰离子和水，化学方程式为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
故答案为：2KMnO4+3H2SO4+5H2C2O4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；
（2）硫代硫酸钠与稀硫酸发生氧化还原反应，生成S、二氧化硫、水，该反应为Na2S2O3+H2SO4=S↓+SO2↑+H2O+Na2SO4，离子反应为S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O，
故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

点评 本题考查化学方程式、离子方程式的书写，明确物质性质是解本题关键，涉及氧化还原反应，注意硫代硫酸钠化学式的书写及S元素化合价，为易错点，题目难度不大．

练习册系列答案
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16．下列离子方程式不正确的是（　　）
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C．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++Al3++2SO42-+4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
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13．下列实验操作或描述中正确的是（　　）
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D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
20．下列溶液一定显碱性的是（　　）
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10．下列关于玻璃的叙述正确的是（　　）
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C．玻璃是几种成分熔化在一起的晶体
D．玻璃是硅酸钠盐，有一定的熔点
17．常温下，将CH3COOH和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表，请回答：
编号c（CH3COOH）/（mol•L-1）c （NaOH）/（mol•L-1）混合溶液pH
①0.10.1pH=a
②c0.2pH=7
③0.20.1pH＜7
（1）该反应的离子方程式是CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O．
（2）从①组的情况分析，a＞7（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（3）从②组的情况表明，c＞0.2．
（4）从③实验结果分析，说明CH3COOH的电离程度＞CH3COONa的水解程度，CH3COONa水解的离子方程式是CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
14．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
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15．检验未知溶液中是否含有SO${\;}_{4}^{2-}$，下列操作中最合理的是（　　）
A．加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B．先加硝酸酸化，再加入硝酸钡溶液
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