题目内容
10.下列关于玻璃的叙述正确的是( )A. | 制普通玻璃的主要是纯碱、石灰石、石英 | |
B. | 普通玻璃的成分主要是硅酸钠和二氧化硅 | |
C. | 玻璃是几种成分熔化在一起的晶体 | |
D. | 玻璃是硅酸钠盐,有一定的熔点 |
分析 A、用石灰石、石英和纯碱来制普通玻璃;
B、普通玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅;
C、晶体是固体且有规则的几何形状,有固定的熔点;
D、混合物没有固定的熔沸点.
解答 解:A、工业上生产玻璃的原料有:纯碱、石灰石和石英,故A正确;
B、普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅,故B错误;
C、玻璃是玻璃态物质,是介于结晶态和无定形态之间的一种物质状态.它的粒子不像晶体那样有严格的空间排列,但又不像无定形体那样无规则排列,故C错误;
D、玻璃的成分是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅,属于混合物,在加热熔化时没有固定的熔沸点,故D错误;
故选A.
点评 本题考查玻璃的制取原料、成分等知识,属于基本知识的考查,平时注意基础知识的积累,题目难度不大.
练习册系列答案
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20.误食重金属盐会引起中毒,可用于挽救的解毒方法是( )
A. | 服用大量的开水 | B. | 服用较多量的盐水 | ||
C. | 服用多量的医用消毒酒精 | D. | 服用多量豆浆和牛奶 |
1.下列物质中含有的杂质(括号内为杂质),不可以用加热的方法除去的是( )
A. | CaCO3(CaO) | B. | Na2O2(Na2O) | C. | Na2CO3(NaHCO3) | D. | MgO(MgCO3) |
18.下列反应的离子方程式正确的是( )
A. | Na与H2O反应:Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
B. | Cu与浓硫酸:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
C. | Fe能溶于FeCl3溶液:Fe+Fe3+═2Fe2+ | |
D. | SiO2与NaOH溶液:SiO2+2OH-═SiO32-+H2O |
15.在温度不变的条件下,密闭容器中发生如下反应:2SO2+O2?2SO3,下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是( )
A. | 容器中SO2、O2、SO3共存 | |
B. | SO2与SO3的浓度相等 | |
C. | 容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 | |
D. | ν正(SO2)=2ν逆(O2) |
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A. | 无色溶液中:Al3+、Cl-、MnO4-、SO42- | |
B. | 含有大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、NO3-、SCN- | |
C. | 0.1 mol•L-1AgNO3溶液:H+、K+、SO42-、I- | |
D. | 使酚酞变红色的溶液:CO32-、Cl-、F-、K+ |
19.称取两份铝粉,第一份加入足量的盐酸,第二份加入足量的NaOH溶液.若生成的氢气的质量相同,则两份铝粉的质量比为( )
A. | 1:1 | B. | 2:3 | C. | 3:2 | D. | 1:6 |
20.下列反应中,反应物量的相对多少都会影响反应产物,下列离子方程式正确的是( )
A. | 少量CO2通入过量氨水中:NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3- | |
B. | 含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热:HSO3-+OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SO32-+H2O | |
C. | 溴化亚铁溶液中通入少量Cl2:Cl2+2Br-═2Cl-+Br2 | |
D. | 含1molKOH的溶液与含2molBa(HCO3)2的溶液混合:Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O |