某石油液化气由丙烷和丁烷组成.其质量分数分别为80%和20%．它们燃烧的热化学方程式分别为: (该式表示1mol气体完全燃烧生成3mol气体和4mol液态水时.放出2200kJ的热量), (该式表示1mol气体完全燃烧生成4mol气体和5mol液态水时.放出2900kJ的热量)．有一质量为0.80kg.容积为4.0L的铝壶.将一壶20℃的水烧开需消耗液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％．它们燃烧的热化学方程式分别为：

(该式表示1mol气体完全燃烧生成3mol气体和4mol液态水时，放出2200kJ的热量)；

(该式表示1mol气体完全燃烧生成4mol气体和5mol液态水时，放出2900kJ的热量)．有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率．[已知水的比热为4.2kJ/(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ/(kg·℃)]

答案：50％
解析：

1.0kg石油气完全燃烧释放的热量为：

将开水烧开所需热量为：

所以，燃料的利用率为：

练习册系列答案

3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH(298 K)=-2200kJ·mol^-1，2C₄H₁₀(g)+13 O₂(g)

8CO₂(g)+10 H₂O(g) ΔH(298 K)=-5 800 kJ·mol^-1。现有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗0.056 kg石油液化气，试计算该燃烧的利用率。已知水的比热容为4.2 kJ·(kg·℃)^-1，铝的比热容为0.88 kJ·(kg·℃)^-1。

某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。它们燃烧的热化学方程式分别为：C₃H₈(g)+5O₂(g)====3CO₂(g)+4H₂O(l)；ΔH=-2 200 kJ·mol^-1

C₄H₁₀(g)+O₂(g)====4CO₂(g)+5H₂O(l)；ΔH=-2 900 kJ·mol^-1。

有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗液化石油气0.056 kg,试计算该燃料的利用率。

［已知水的比热为4.2 kJ·(kg·℃)^-1，铝的比热为0.88 kJ·(kg·℃)^-1］

某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。已知：

C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(g) ΔH=－2200kJ·mol^-1

2C₄H₁₀(g)+13O₂(g)8CO₂(g)+10H₂O(g) ΔH=－5800kJ·mol^-1

现有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗0.056kg石油液化气，试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2kJ·kg^-1·℃^-1,铝的比热容为0.88kJ·kg^-1·℃^-1。

（15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：

C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1) △H＝-2 200kJ／mol

C₄H₁₀(g)+O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(1) △H＝-2 900 kJ／mol

有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]

（15分）某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80％和20％。它们燃烧的热化学方程式分别为：
C₃H₈(g)+5O₂(g)==3CO₂(g)+4H₂O(1) △H＝-2 200kJ／mol
C₄H₁₀(g)+O₂(g)==4CO₂(g)+5H₂O(1) △H＝-2 900 kJ／mol
有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗液化石油气0.056kg，试计算该燃料的利用率。[已知水的比热为4.2kJ／(kg·℃)，铝的比热为0.88kJ／(kg·℃)]

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