题目内容
1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是( )
A．该合金中铜与镁的物质的量之比是21
B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L
C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL
D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%
解析：本题考查有关合金的化学计算，意在考查考生的化学计算能力。设合金中Cu、Mg的物质的量分别为x、y，根据题目所给信息知x×64 g/mol＋y×24 g/mol＝1.52 g ①；设金属为M，在反应过程中有：M－ne－===Mn＋，Mn＋＋OH－===M(OH)n↓，从而可以看出，金属单质失去电子的物质的量等于金属阳离子完全沉淀所需OH－的物质的量，n(OH－)＝
＝0.06 mol，故2x＋2y＝0.06 mol ②，由①②解得x＝0.02 mol，y＝0.01 mol，显然A正确。c(HNO3)＝
＝
mol/L＝14.0 mol/L，B正确。得到2.54 g沉淀时，消耗0.06 mol NaOH，其体积为60 mL，C错误。由上述分析可知，Cu、Mg共失去0.06 mol电子，根据得失电子守恒知，如果硝酸完全被还原为NO2，NO2的物质的量应为0.06 mol。现得到0.05 mol混合气体，是由于2NO2N2O4，由差量法可求得N2O4为0.01 mol，则NO2为0.04 mol，显然D正确。
答案：C
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