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四种短周期元素W、R、P、Q的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，P元素与R元素形成的常见化合物中既含离子键又含非极性共价键。下列说法不正确的是

A．沸点：W2R＞W2Q

B．P与R形成化合物中，阴、阳离子个数比一定为1:2

C．原子半径：W＜R＜Q＜P

D．Q元素形成的酸一定是强酸


D


练习册系列答案
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       根据氮在元素周期表中的位置可知氮元素是一种活泼的非金属，为什么氮气很稳定？

某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。

向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。下列分析或结果错误的是                                                                                                    (　　)

A．原混合酸中NO物质的量为0.1 mol

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5 mol·L－1

1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120 mL(标准状况)。向反应后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是21

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/L

C．得到2.54 g沉淀时，加入NaOH溶液的体积是600 mL

D．NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是80%

研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)热分解研究，该小组同学称取a g硫酸亚铁晶体样品按图1高温加热，使其完全分解，对所得产物进行探究，并通过称量装置B质量测出x的值。

(1)装置B中硫酸铜粉末变蓝，质量增加12.6 g，说明产物中有水，装置C中高锰酸钾溶液褪色，说明产物中还有________________。

(2)实验中要持续通入氮气，否则测出的x会_________ (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(3)硫酸亚铁晶体完全分解后装置A中还残留红棕色固体Fe2O3。

(4)从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质SO3，写出FeSO4分解的化学方程式________________。

(5)装置D球形干燥管的作用________________。

(6)某研究所利用SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体(FeSO4·xH2O)进行热分解，获得相关数据，绘制成固体质量－分解温度的关系图如图2，根据图2中有关数据，可计算出FeSO4·xH2O中的x＝________________。

明矾[KAl(SO4)2·12H2O] 在生产、生活中有广泛用途：饮用水的净化；造纸工业上作施胶剂；食品工业的发酵剂等。利用炼铝厂的废料——铝灰（含Al 、 Al2O3及少量SiO2和FeO ·xFe2O3）可制备明矾。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）明矾净水的原理是（用离子方程表示）                 

（2）操作Ⅰ是         ，操作Ⅱ是蒸发浓缩、          、过滤、           干燥。

（3）检验滤液A中是否存在Fe2+的方法是                      （只用一种试剂）

（4）在滤液A中加入高锰酸钾的目的是             ，发生反应的离子方程式为（该条件下Fe2+ 转化为Fe3+，MnO4- 转化为Mn2+）                           。

已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1 mol·L-1

根据表中数据解释调pH=3的目的                                                。

（5）己知:在pH=3、加热条件下，MnO4- 可与Mn2+反应生成MnO2。加入MnS04发生反应的离子方程式为：                                     。滤渣2含有的物质是                                 。

（6）以Al和NiO(OH)为电极，KOH溶液为电解液可组成新型、高效电池，充放电过程中，发生Ni(OH)2与NiO(OH)之间的转化，写出放电时电池反应的化学方程式             。

       实验室中有6瓶失去标签的白色固体：纯碱、氢氧化镁、氯化钡、硫酸铝、硫酸氢钠、氯化钾。除蒸馏水、试管和胶头滴管外，无其他任何试剂和仪器。某学生通过以下实验步骤即可鉴别它们。请填写下列空白：

(1)各取适量固体于6支试管中，分别加入适量蒸馏水，有一支试管中的现象和其他5支明显不同，此试管中的现象是

________________________________________________________________________，

据此现象鉴别出的一种物质是__________。

(2)分别将所剩5种溶液依次编号为A、B、C、D、E，然后进行两两混合。观察到C没有出现任何现象；D分别和A、B、E混合时均产生了白色沉淀；B和E混合时既有白色沉淀产生，又有无色气体放出。据此可推断出：

①A、C、D三种物质的化学式依次是________________________________________。

②B、E两者中有一种可与A反应，它与足量A反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

③在两两混合时，能最终确定B、E成分的实验现象及结论是_____________________

___________________________________________________。

(3)上述物质溶于水抑制水的电离，且溶液显酸性的物质的化学式为________，其溶液显酸性的原因是___________________________________________________________。

判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

(1)在标准状况下，1 mol O2与1 mol SO3的体积相同                                        (　　)

(2)在标准状况下，1 mol气体的体积约是22.4 L，在非标准状况下，1 mol气体的体积则一定不是22.4 L                                                                                               (　　)

(3)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同                                                                                                           (　　)

(4)若把(3)中的O2改成氩气，判断结果是                                                         (　　)

某有机物其结构简式为，关于该有机物下列叙述正确的是

A．不能使酸性KMnO4溶液褪色          B．能使溴水褪色

C．在加热和催化剂作用下，最多能和4 mol H2反应

D．一定条件下，能和NaOH醇溶液反应

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