题目内容

4．有X、Y、Z三种元素，X、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体．X的单质可以在Z的单质中燃烧，火焰呈苍白色，生成XZ，XZ极易溶于水，在水中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红．Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M．
（1）试写出元素符号：XH、ZCl．在实验室，少量Y通常保存在煤油里．
（2）写出下列反应的离子方程式：Y与水反应2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；M与水反应2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑．
（3）实验室制取Z的单质时，为了防止其污染空气，通常用NaOH（填化学式）溶液吸收尾气，反应的离子方程式为2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

分析 X、Y、Z三种元素，、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体，则Z为Cl元素；X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则X为H元素；Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M，则Y为Na、M为Na2O2，据此解答．

解答 解：X、Y、Z三种元素，、Z的单质在常温下为气体，Z的单质为黄绿色气体，则Z为Cl元素；X单质可以在Z的单质中燃烧，生成物为XZ，火焰呈苍白色，XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+和Z-，其水溶液能使蓝色石蕊试纸变红，则X为H元素；Y是一种常温下能与水反应的金属，加热时，Y在空气中燃烧，可以生成淡黄色固体M，则Y为Na、M为Na2O2．
（1）由上述分析可知，X为H元素，Z为Cl，在实验室，少量Na通常保存在煤油里，故答案为：H；Cl；煤油；
（2）Na与水反应离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；过氧化钠与水反应离子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
（3）实验室制取氯气的单质时，为了防止其污染空气，通常用NaOH）溶液吸收尾气，反应的离子方程式为：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O，
故答案为：NaOH；2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，关键根据物质的颜色、反应现象、生成物性质推断元素，侧重对离子方程式的考查，注意对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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2．试剂三草酸合铁（Ⅲ）酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]•3H2O可用于摄影和蓝色印刷．某课外化学兴趣小组为测定三草酸合铁酸钾晶体中铁元素含量，做了如下实验．
步骤一：称量2.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液．
步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同时MnO4-被还原成Mn2+．向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性．回答下列各题：
（1）配平下列氧化还原反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．
5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2+2Mn2++8H2O．
（2）步骤二中加入一小匙锌粉所发生的离子反应方程式：Zn+2Fe3+=2Fe2++Zn2+．
（3）用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液15.00ml，写出此时溶液中发生的离子方程式：5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O，测得含铁量为21%．已知，在氨水中存在如下平衡：NH3H2O→NH4++OH-
（4）常温下，在氨水中溶入一定量氯化铵晶体，下列说法错误的是AD．
A．溶液的PH增大    B．氨水的电离度减少
C．c（OH-）减少    D．c（NH4+）减少
（5）在氨水中加入一定量盐酸，所得溶液中微粒浓度的下列关系式中肯定错误的是D．
A．c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-）    B．c（Cl-）=c（NH3•H2O）+c（NH4+）
C．c（Cl-）=c（NH4+）＞c（H+）=c（OH-）   D．c（H+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（NH4+）
（6）常压下，取不同浓度、不同温度的氨水测定，得到下表实验数据．
温度（℃）C（氨水）（mol/L）电离常数电离度（%）C（OH-）（mol/L）
016.561.37×10-59.0981.507×10-2
1015.161.57×10-510.181.543×10-2
2013.631.71×10-511.21.527×10-2
①温度升高，NH3•H2O的电离平衡向右（填“左”、“右”）移动，能支持该数据是a：
a．电离常数   b．电离度      c．c（OH-）     d．c（氨水）
②表中c（OH-）基本不变的原因是氨水浓度降低，使c（OH-）减小，而温度升高，使c（OH-）增大，双重作用使c（OH-）基本不变．
3．在含有FeCl3和BaCl2的强酸性溶液中通入足量的SO2有白色沉淀生，由此得出的结论是（　　）①白色沉淀是BaSO4②白色沉淀是BaSO3③白色沉淀是BaSO3和BaSO4的混合物④FeCl3被SO2还原为FeCl2．
A．①③B．②④C．②③D．①④
12． 某溶液含有Ba2+、Cu2+、Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程如图所示：
（1）沉淀的化学式：沉淀1AgCl，沉淀2BaSO4，沉淀3Cu（OH）2（写出最佳答案，下同）；
（2）写出混合液与A反应的离子方程式：Ag++Cl-=AgCl↓．溶液与B反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓，．
19．（1）如图为相互串联的甲、乙两电解池．

①若甲池利用电解原理在铁上镀铜，则A的电极反应式Cu2++2e-═Cu；
②若A极增重1.28g，则乙槽中阳极上的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑；阴极上放出的气体在标准状况下的体积是448mL；乙电解池中反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）如图是某笔记本电脑用乙醇燃料电池工作时示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，盛有CuSO4溶液．
则①N的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．②通入乙醇的电极的电极反应为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
9．己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g，则该气体可能为（　　）
A．NH3B．N02C．CO2D．CO
16．有FeO、Fe3O4 的混合物若干克，在足量H2气流中加热充分反应，冷却后称得剩余固体全为铁单质，且比原固体混介合物减轻了0.8g，将等质量的原混合物与硫酸反应，欲使之完全溶解，需0.5mol•L-1的硫酸的体积至少为（　　）
A．0.1LB．0.2LC．0.4LD．0.5L
13．写出下列反应的化学方程式：
（1）有H2O参加的化合反应：Na2O+H2O=2NaOH；（2）有H2O生成的分解反应：H2CO3=H2O+CO2↑；
（3）有HCl生成的置换反应：2HI+Cl2=2HCl+I2；（4）有HCl参加的复分解反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．
14．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（　　）
A．常温常压下，3.0 g乙烷中含有的碳氢键数为0.6NA
B．标准状况下，22.4 L C2H5OH中含有的氢原子数为6 NA
C．常温常压下，92 g的 NO2和N2O4混合气体含有的分子数为 6 NA
D．标准状况下，由Na2O2制得11.2 L O2，反应转移的电子数为0.5 NA

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