题目内容
9．己知在标准状况下6.72L 某气体质量为8.4g，则该气体可能为（ ）| A． | NH3 | B． | N02 | C． | CO2 | D． | CO |
分析 根据n=$\frac{V}{{V}_{m}}$，M=$\frac{m}{n}$进行计算，根据计算结果结合选项进行判断．
解答 解：n=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{6.72}{22.4}$=0.3mol，M=$\frac{m}{n}$=$\frac{8.4g}{0.3}$=28g/mol，
A．M（NH3）=17g/mol，故A不选；
B．M（NO2）=46g/mol，故B不选；
C．M（CO2）=44g/mol，故C不选；
D．M（CO）=28g/mol，故D选；
故选D．
点评 本题考查物质的量的相关计算，难度不大．要注意基础知识的积累．
练习册系列答案
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7．某温度下气体A、B的组成分别符合CnH2n+2和CnH2n-2通式，若用催化剂使250mL混合气体和氢气完全加成，需同条件下的氢气100mL，则原混合气体中A、B的体积之比可能为（ ）
| A． | 1：2 | B． | 4：1 | C． | 3：2 | D． | 2：3 |
8．将0.4mol/L NH4Cl溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（ ）
| A． | c（NH4+）=c（Na+）=c（OH-）＞c（NH3•H2O） | B． | c（NH4+）=c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） | ||
| C． | c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（NH3•H2O） | D． | c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+） |
14．关于下列说法错误的是（ ）
| A． | 除去CO2中混有的HCl，可将气体通过足量碳酸钠溶液 | |
| B． | 锌粒投入稀硫酸中，发生的离子反应是：Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
| C． | 除去胶体中少量的离子，可以用渗析的方法 | |
| D． | 室温下，等浓度的盐酸和酷酸溶液，前者的导电性更强 |
1．（1）已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl （g）△H=-184.6kJ•mol-1．其它相关数据如下表：
则表中a为431.8．
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（3）已知：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ/mol．
| H2（g） | Cl2 （g） | HCl （g） | |
| 1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ | 436 | 243 | a |
（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
（3）已知：CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=+260kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）△H=-46 kJ/mol．
18．下列有关胶体的性质说法中正确的是（ ）
| A． | 溶液澄清透明，胶体浑浊不透明 | |
| B． | 加热和搅拌不可能引起胶体聚沉 | |
| C． | 将一束强光通过淀粉溶液时，能产生丁达尔现象 | |
| D． | 大气中PM2.5（直径≤2.5×10-6m的可吸入颗粒），一定属于胶体 |