题目内容
19．（1）如图为相互串联的甲、乙两电解池．
①若甲池利用电解原理在铁上镀铜，则A的电极反应式Cu2++2e-═Cu；
②若A极增重1.28g，则乙槽中阳极上的电极反应式2Cl--2e-═Cl2↑；阴极上放出的气体在标准状况下的体积是448mL；乙电解池中反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
（2）如图是某笔记本电脑用乙醇燃料电池工作时示意图．乙池中的两个电极均为石墨电极，盛有CuSO4溶液．
则①N的电极反应式为4OH--4e-=2H2O+O2↑．②通入乙醇的电极的电极反应为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
分析 （1）①依据电解精炼的原理是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液进行电解反应，在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜；
②依据电极反应电子守恒计算甲池和乙池中电极产物的物质的量，乙池中依据氢离子和氢氧根离子守恒，水的离子积常数计算得到；
（2）甲池是燃料电池中，通氧气的极是正极，该极上发生氧气得电子的还原反应，所以总反应方程式为：C2H5OH+3O2+4KOH=2K2CO3+5H2O，乙池中阳极反应是4OH--4e-═O2↑+2H2O，阴极反应依次是：Cu2++2e-═Cu，2H++2e-═H2．
解答 解：（1）①电解精炼的原理是粗铜做阳极，精铜做阴极，含铜离子的电解质溶液（CuSO4溶液或CuCl2溶液）进行电解反应，在阴极是溶液中铜离子得到电子生成铜，电极反应是Cu2++2e-═Cu，
故答案为：Cu2++2e-═Cu；
②甲池A为电解池的阴极，电极反应为Cu2++2e-═Cu，增重0.128g的铜物质的量为0.02mol，转移电子物质的量为0.04mol；
乙池C（石墨）极为电解池的阳极，电极反应为：2Cl--2e-═Cl2↑，依据电子守恒，生成氯气0.02mol，放出气体在标况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L=448mL，电解饱和食盐水，发生2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑，
故答案为：2Cl--2e-═Cl2↑；448；2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（2）甲池是燃料电池中，通氧气的极是正极，乙池中阳极反应是4OH--4e-═O2↑+2H2O，该燃料电池中，负极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O，
故答案为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；C2H5OH+16OH--12e-=2CO32-+11H2O．
点评 本题考查了原电池、电解池原理、热化学反应方程式的书写，明确燃料电池正负极的判断方法、电解池离子放电顺序即可解答，难点是电极反应式的书写，难度中等．
| A． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=-296.8 kJ/mol（反应热） | |
| B． | NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=+57.3 kJ/mol（中和热） | |
| C． | C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1 367.0 kJ/mol（燃烧热） | |
| D． | 2NO2═O2+2NO△H=+116.2 kJ/mol（反应热） |
A、利用该装置准确量取9.20ml硫酸溶液 | B、将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图的操作 |
| C、过滤和蒸发中都需要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样 | D、保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
| A． | 该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br-可以大量共存 | |
| B． | 能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性 | |
| C． | 与FeCl3反应的离子方程式：SO32-+2Fe3++H2O=SO42-+2Fe2++2H+ | |
| D． | 和足量Ca（OH）2溶液反应的离子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O |
