一定量的稀H2SO4与过量铁粉反应时.为减缓反应速率.且不影响生成H2的总量.可向稀H2SO4中加入( )A．NaOH固体B．Na2SO4固体C．NH4Cl饱和溶液D．CH3COONa固体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．一定量的稀H₂SO₄与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H₂的总量，可向稀H₂SO₄中加入（　　）

A．

NaOH固体

B．

Na₂SO₄固体

C．

NH₄Cl饱和溶液

D．

CH₃COONa固体

分析一定量的稀H₂SO₄与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H₂的总量，可以通过降低氢离子浓度来实现，但酸最终电离出氢离子物质的量不变且氢离子不能和其它物质反应生成其它气体或物质，据此分析解答．

解答解：A．NaOH和酸反应生成水，所以影响生成氢气总量，故A错误；
B．加入硫酸钠固体，氢离子浓度不变，反应速率不变，故B错误；
C．加入饱和氯化铵溶液，氢离子浓度减小，反应速率减小，但铵根离子水解有氢离子生成，所以影响生成氢气总量，故C错误；
D．加入醋酸钠固体，醋酸钠和稀硫酸反应生成醋酸，醋酸电离程度较小，导致溶液中氢离子浓度减小，反应速率减小，但最终电离出氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故D正确；
故选D．

点评本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，注意题干中限制性条件“反应速率减缓、生成氢气总量不变”，注意D中加入醋酸钠固体和醋酸钠溶液的区别，题目难度不大．

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2．

已知：25℃时，CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数相等．
（1）25℃时，取10mL 0.1mol/L醋酸溶液测得其pH=3．
①将上述（1）溶液加水稀释至1000mL，溶液pH数值范围为3＜PH＜5，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不变（填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”）．
②25℃时，0.1mol/L氨水（NH₃•H₂O溶液）的pH=11．用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为将一小片pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒或胶头滴管将待测液滴在试纸上，再将变色的试纸与标准比色卡对照读出数值．
③氨水（NH₃•H₂O溶液）电离平衡常数表达式K_b=$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$，25℃时，氨水电离平衡常数约为1.0×10^-5．
（2）25℃时，现向10mL0.1mol/L氨水中滴加相同浓度的CH₃COOH溶液，在滴加过程中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$b（填序号）．
a．始终减小 b．始终增大 c．先减小再增大 d．先增大后减小
当加入CH₃COOH溶液体积为10mL时，混合溶液的pH=7（填“＞”“=”“＜”）．
（3）某温度下，向V₁mL0.1mol/LNaOH溶液中逐滴加入等浓度的醋酸溶液，溶液中pOH与pH的变化关系如图．已知：pOH=-lgc（OH^-）．
①图中M、Q、N三点所示溶液中水的电离程度最大的是Q（填字母）．
②若Q点时滴加醋酸溶液体积为V₂ mL，则V₁＜V₂（填“＞”“=”“＜”）．
③若在曲线上某一点W时加入醋酸的体积为V₁ mL，则W点应位于图中曲线上Q点的下方（填“上方”“下方”），此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

3．

下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是（　　）

	a	b	c
A	Al	AlCl₃	Al（OH）₃
B	HNO₃	NO	NO₂
C	Si	SiO₂	H₂SiO₃
D	Na₂O₂	Na₂CO₃	NaHCO₃

20．聚四氟乙烯的耐热性和化学稳定性超过其他塑料，被称为“塑料王”．其合成路线如下：
三氯甲烷$\stackrel{HF、SbCl_{3}}{→}$二氟一氯甲烷$\stackrel{△}{→}$四氟乙烯$\stackrel{引发剂}{→}$聚四氟乙烯
下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	“塑料王”聚四氟乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	B．	三氯甲烷（CHCl₃）可以用甲烷与氯气的取代反应来制取
	C．	四氟乙烯（CF₂=CF₂）中所有的原子都在同一个平面上
	D．	四氟乙烯（CF₂=CF₂）通过加聚反应生成“塑料王”聚四氟乙烯

17．实现下列变化，需要加入氧化剂的是（　　）

Fe³⁺→Fe²⁺

4．下列物质是常见的食品添加剂，但在使用时必须严格控制用量的是（　　）

1．氯化碘（ICl）的化学性质与氯气相似，预计它与水能反应，则下列说法正确的是（　　）

	A．	生成物是HI和HClO		B．	生成物是HCl和HIO
	C．	属于置换反应		D．	属于复分解反应

12．在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

下列说法不正确的是（　　）

	A．	上述生成Ni（CO）₄（g）的反应为放热反应
	B．	25℃时反应Ni（CO）₄（g）?Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10^-5
	C．	在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）₄（g）、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）
	D．	80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.15mol，则Ni（CO）₄的平衡浓度为0.125 mol/L

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