题目内容
【题目】向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）.
A.△H1 >△H2 △H2<△H3
B.反应HCO3－（aq）＋H＋（aq）=CO2 （g）＋H2O（l）为放热反应
C.H2CO3（aq）= CO2（g）＋H2O（l），若使用催化剂，则△H3变小
D.CO32－（aq）＋2H＋（aq）=CO2（g）＋H2O（l） △H＝（△H1＋△H2＋△H3）
【答案】D
【解析】
A. 根据图像，△H1 <0， △H2<0，△H3>0，第一个反应放出的热量大于第二个反应放出的热量，放热焓变为“－”，放热越多，焓变越小，因此△H1 < △H2，第三个反应是吸热，吸热为“+”，因此△H2<△H3，故A错误；
B. 根据图像反应HCO3－(aq)＋H＋(aq)=CO2(g)＋H2O(l)，反应物总能量低于生成物总能量，应为吸热反应，故B错误；
C. H2CO3(aq) = CO2(g)＋H2O(l) ，若使用催化剂，则△H3不变，焓变只与初末状态的能量有关，与反应途径无关，故C错误；
D. 利用盖斯定律将这三个方程式相加，得到CO32－(aq)＋2H＋(aq) = CO2(g)＋H2O(l) △H＝(△H1＋△H2＋△H3)，故D正确。
综上所述，答案为D。
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【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应
X(g)＋Y(g) 
2Z(g) △H < 0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列说法正确的是
A．反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol·L－1·min-1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D． 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大
