已知25℃时弱电解质电离平衡常数:Ka(CH3COOH)＝1.8×10-5.Ka＝0.13．25℃时.将20 mL 0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液和20 mL 0.10 mol·L-1 HSCN溶液分别与20 mL 0.10 mol·L-1 NaHCO3溶液混合.实验测得产生的气体体积变化的示意图为: 反应初始阶段.两种溶液产生CO2气体的速率存在明显� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)＝1.8×10^－5，Ka(HSCN)＝0.13．25℃时，将20 mL　0.10 mol·L^－1　CH₃COOH溶液和20 mL　0.10 mol·L^－1　HSCN溶液分别与20 mL　0.10 mol·L^－1　NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积(V)随时间(t)变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是________，反应结束后所得两溶液中，c(CH₃COO^－)________c(SCN^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)

答案：
解析：

HSCN的酸性比CH₃COOH强，其溶液中c(H^－)较大，故其溶液与NaHCO₃溶液的反应速率快　＜

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；
反应结束后所得溶液中c（SCN^-）

c（CH₃COO^-）（填“＞”，“=”或“＜”）
（2）2.0×10^-3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^-），c（HF）与溶液pH的关系如图2．

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=

（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp=1.5×10^-10，将4.0×10^-3mol/L HF溶液与4.0×l0^-4mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH=4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？

（填“有”或“没有”），筒述理由：

．

（8分）（1）已知25℃时弱电解质电离平衡常数：Ka（CH₃COOH）＝1.8×10^-5，Ka（HSCN）＝0.13。25℃时，将20mL 0．10 mol·L^－¹CH₃COOH溶液和20mL 0．10 mol·L^－¹HSCN溶液分别与20mL 0．10 mol·L^－¹NaHCO₃溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为：

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是                 ，
反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^－）     c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）
（2）25℃时，将pH=1的H₂SO₄溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b=             ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                。

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH₃COOH）    l.8 xl0^－5,Ka（HSCN）    0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是                          ;
反应结束后所得溶液中c（SCN^－）____     c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0^－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp= 1.5×10^－10，将4．0×10^－3mol/L HF溶液与4．0×l0^－4mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____      （填“有”或“没有”），筒述理由：        。

已知25℃时弱电解质电离平衡常数：

Ka（CH₃COOH） l.8 xl0^－⁵,Ka（HSCN） 0.13

（1）将20mL，0.10mol/L CH₃COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO₃溶液反应，实验测得产生CO₂气体体积（V）与时间t的关系如图。

反应开始时，两种溶液产生CO₂的速率明显不同的原因是 ;

反应结束后所得溶液中c（SCN^－）____ c（CH₃COO^－）（填“>”，“=”或“<”）。

（2）2.0×l0^－³mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F^－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。

则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=

（3）难溶物质CaF₂溶度积常数为：K_sp= 1.5×10^－¹⁰，将4．0×10^－³mol/L HF溶液与4．0×l0^－⁴mol/L的CaCl₂溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____ （填“有”或“没有”），筒述理由：。

反应初始阶段，两种溶液产生CO₂气体的速率存在明显差异的原因是，

反应结束后所得两溶液中，c（CH₃COO^－） c（SCN^－）（填“＞”、“＜”或“＝”）

（2）25℃时，将pH=1的H₂SO₄溶液a mL与pH=12的NaOH溶液b mL混合后，所得溶液的pH=3，则a：b= ；反应后，溶液中各离子浓度由大到小的顺序是。

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