题目内容

18．（1）锌与稀硫酸反应的化学方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应中硫酸做氧化剂，锌做还原剂．
（2）均衡的膳食结构可以保障身体健康．
①下列维生素中，能防治夜盲症的是a，能预防佝偻病的是c，能防治坏血病的是b．（填字母）
a．维生素A                 b．维生素C          c．维生素D
②葡萄糖在人体内被氧化，最终生成CO2和H2O，同时释放出能量．
（3）材料的不断发展可以促进社会进步．
①下列属于复合材料的是c（填字母）．
a．石灰石             b．普通玻璃           c．钢筋混凝土
②铁器件在潮湿的空气中会发生电化学腐蚀（填“化学”或“电化学”）．

分析 （1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂；
（2）①维生素既不参与构成人体细胞，也不为人体提供能量，而且人体对它的需要量很小，但它对人体的各项生命活动有重要的作用；人体如果缺乏维生素A会患夜盲症；缺维生素C会患坏血病、抵抗力下降，缺维生素D会患佝偻病、骨质疏松，据此解答；
②葡萄糖在人体内被氧化生成二氧化碳和水；
（3）①根据复合材料的定义判断；
②铁器件在潮湿的空气中形成原电池发生腐蚀．

解答 解：（1）锌和稀硫酸反应方程式为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，该反应中Zn元素化合价由0价变为+2价，H元素化合价由+1价变为0价，所以锌是还原剂，硫酸是氧化剂，
故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；硫酸；锌；
（2）①能防治夜盲症的是维生素A，能预防佝偻病的是维生素D，能防治坏血病的是维生素C，故答案为：a； c；b；
②葡萄糖在人体内被氧化生成二氧化碳和水，故答案为：CO2；H2O；
（3）①钢筋混凝土由合金、水泥、沙子等材料组合而成，为复合材料，故答案为：c；
②铁器件在潮湿的空气中形成原电池发生腐蚀，所以为电化学腐蚀；
故答案为：电化学．

点评 本题考查较为综合，侧重于氧化还原反应分析、材料以及医药、卫生等角度的考查，为高考常见题型，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．

练习册系列答案
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1．某溶液中，若忽略水的电离，只含有下表中所示的四种离子，试推测X离子及其个数b可能为（　　）
离子Na+Al3+Cl-X
个数3a2aab
A．NO${\;}_{3}^{-}$、4aB．SO${\;}_{4}^{2-}$、4aC．OH-、4aD．CO${\;}_{3}^{2-}$、4a
2．现有200.00mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，取20.00mL该溶液于锥形瓶中，用0.20mol•L-1标准硝酸银溶液滴定，滴几滴铬酸钾（K2CrO4）溶液作指示剂，滴定，至终点时消耗标准溶液25.00mL，另取100.00mL该溶液滴加过量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.2000g，原溶液中c（AlCl3）为（　　）
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6．某兴趣小组为探究Na2O2滴入酚酞试液中时溶液颜色变化的原因，设计如下方案．将2药匙Na2O2加入滴有3～4滴酚酞试剂的蒸馏水（10ml）中，发现有如下现象：
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②无色透明的酚酞溶液迅速变红，振荡后，溶液中的红色褪去，又变为无色．
③反应放出大量的热量，试管壁手触感觉很烫．
请回答：
（1）该兴趣小组同学认为酚酞试液颜色变化的为：
假设①：有强氧化性物质生成，使酚酞氧化而褪色．
假设②：可能是反应放出的热量，使红色消失．
假设③：可能是Na2O2与水反应生成的NaOH溶液浓度太大，使得酚酞变性，不显颜色．
（2）验证假设②，设计补充实验：取滴加酚酞的稀NaOH溶液加热，若红色消失，则证明假设②成立；若红色不消失，则假设②不成立．
（3）验证假设③，设计补充实验：取该溶液加水稀释，若溶液变红，则证明假设③成立；若溶液不变红，则假设③不成立．
13．下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是（　　）
A．B．C．D．
3．写出下列反应的离子方程式：
（1）锌片插入硝酸银溶液中
（2）实验室用大理石制二氧化碳气体
（3）向澄清石灰水中通入过量二氧化碳气体．
10．以下所含的化学键类型与晶体熔化需要破坏的作用力类型均相同的是（　　）
A．干冰与水晶B．碘片和冰
C．食盐和蔗糖D．氢氧化钠和五氧化二磷
7．下列各组内物质的转化，只通过一步反应不能完成的是（　　）
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8．化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广使用乙醇汽油
B．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
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