题目内容
11．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是（ ）| A． | 常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数为2NA | |
| B． | 标准状况下，0.3 mol二氧化硫中含有的氧原子数为0.3NA | |
| C． | 常温下，2.7 g Al与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.15NA | |
| D． | 常温下，0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA |
分析 A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
B、二氧化硫中含2个氧原子；
C、求出铝的物质的量，然后根据铝反应时，1mol铝反应生成1.5mol氢气来分析；
D、溶液体积不明确．
解答 解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物质的量小于0.5mol，则含有的氢原子个数小于2NA个，故A错误；
B、二氧化硫中含2个氧原子，故0.3mol二氧化硫中含有0.6NA个氧原子，故B错误；
C、2.7g铝的物质的量为0.1mol，而铝反应时，1mol铝反应生成1.5mol氢气，故0.1mol铝反应生成的氢气分子为0.15NA个，故C正确；
D、溶液体积不明确，故溶液中的氯离子的个数无法计算，故D错误．
故选C．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
练习册系列答案
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20．化学与生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（ ）
| A． | Cl2可用于杀菌消毒 | |
| B． | SO2、NO、NO2可形成酸雨 | |
| C． | 化石燃料直接燃烧可促进“低碳”经济 | |
| D． | “雷雨发庄稼”包含氮的固定过程 |
1．下列物质中，不属于高分子化合物的是（ ）
| A． | 塑料 | B． | 蛋白质 | C． | 淀粉 | D． | 葡萄糖 |
18．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++C1-+C1O- | |
| B． | 铝溶于过量的氨水：A1+2OH-+H2O=A1O2-+2H2↑ | |
| C． | 检验溶液中的 NH4+：NH4++OH-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | 用 H2S 处理含 Hg2+的废水：S2-+Hg2+=HgS↓ |
6．
在25℃时，将 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示． 下列叙述正确的是（ ）
在25℃时，将 1.0L wmoI/L CH3COOH 溶液与 0.1mol NaOH固体混合，充分反应．然后向混合液中加入CH3COOH或CH3COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示． 下列叙述正确的是（ ）| A． | a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c＞a＞b | |
| B． | b点混合液中 c（Na+）＞c（CH3COO-） | |
| C． | 加入CH3COOH过程中，$\frac{c（N{a}^{+}）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大 | |
| D． | 25℃时，CH3COOH的电离平衡常数Ka=$\frac{0.2×1{0}^{-7}}{w-0.1}$mol/L |
16．将0.4molSO2和0.2molO2置于密闭容器中发生反应：2SO2+O2$?_{催化剂}^{高温}$2SO3．下列关于该反应的说法正确的是（ ）
| A． | 最终可生成0.4molSO3 | |
| B． | 当v正（O2）=v逆（SO2）=0时一定达化学平衡 | |
| C． | 升高温度反应速率减小 | |
| D． | 缩小体积增大压强反应速率增大 |
3．下列化学用语正确的是（ ）
| A． | 乙烯的结构简式：CH2CH2 | B． | 苯的最简式：（CH）6 | ||
| C． | 甲烷的空间构型： | D． | 甲基（-CH3）的电子式： |
20．将等体积的甲烷与氯气混合于一集气瓶中，加盖后置于光亮处．下列有关此实验所观察到的现象或结论中，不正确的是（ ）
| A． | 瓶中气体的黄绿色逐渐变浅 | |
| B． | 瓶内壁有油状液滴形成 | |
| C． | 此反应的生成物只有一氯甲烷 | |
| D． | 此反应的液态生成物为二氯甲烷、三氯甲烷及四氯化碳的混合物 |
