Question

1．用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）．如测定H₂S的含量，若用CuSO₄溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H₂S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H₂S的含量，但有很高的灵敏度．现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl₂的含量，则应选用下列吸收剂中的（　　）

• A． Na₂S溶液
• B． HI溶液
• C． NaOH溶液
• D． H₂O

Answer 1

分析 根据题中信息：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，CuSO₄溶液中离子浓度几乎不变，导电能力不变，电导变化不大，而H₂S+Br₂=2HBr+S↓，生成了强电解质HBr，溴水中离子浓度增大，导电能力增强，电导变化大，灵敏度高；可见溶液离子浓度增大，电导增大，测定时灵敏度高，A、B、C项溶液反应方程式：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，2KI+Cl₂=2KCl+I₂，2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，据此判断离子浓度变化解答．

解答 解：A．硫化钠与氯气反应离子方程式：Na₂S+Cl₂=2NaCl+S↓，反应后溶液中离子浓度增大，电导变化大，灵敏度高，故A正确；
B．碘化钾溶液可以稀释氯气，反应为2KI+Cl₂=2KCl+I₂，反应前后离子浓度变化不大，电导变化不大，灵敏度不高，故B错误；
C．氢氧化钠溶液吸收氯气，发生反应2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，溶液与Cl₂反应溶液中离子浓度变化不大，电导变化不大，灵敏度不高，故C错误；
D．氯气在水中溶解度不大，所以水的吸收能力很小，电导变化不大，灵敏度不高，故D错误；
故选：A．

点评 本题为信息题，考查了氯气性质的分析应用，准确把握题干给出的信息，熟悉发生的反应及相关物质的性质是解题关键，题目难度不大．