题目内容
10.下列过程采用的方法和主要实验仪器都正确的是( )| A. | 除去食盐水中的少量泥沙:过滤,长颈漏斗 | |
| B. | 将水和汽油分离:分液,普通漏斗 | |
| C. | 将碘水中的碘和水分离:萃取,分液漏斗 | |
| D. | 除去自来水中含有的少量Na+和Cl-:蒸发结晶,蒸馏烧瓶 |
分析 A.泥沙不溶于水;
B.水和汽油分层;
C.碘不易溶于水,易溶于有机溶剂;
D.自来水中水的沸点较低.
解答 解:A.泥沙不溶于水,过滤需要普通漏斗,故A错误;
B.水和汽油分层,分液需要分液漏斗,故B错误;
C.碘不易溶于水,易溶于有机溶剂,则萃取需要分液漏斗,故C正确;
D.自来水中水的沸点较低,则蒸馏需要蒸馏烧瓶、冷凝管、酒精灯等,故D错误;
故选C.
点评 本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意实验仪器的选择,题目难度不大.
练习册系列答案
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1.用下列方法测定空气中污染物的含量:将一定体积的空气通入吸收剂,并测定其电导的变化(导体的电阻愈大,它的电导愈小).如测定H2S的含量,若用CuSO4溶液吸收,可测定很大浓度范围内的H2S的含量,但电导变化不大;若用浓溴水吸收,仅限于测定低浓度范围内H2S的含量,但有很高的灵敏度.现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量,则应选用下列吸收剂中的( )
| A. | Na2S溶液 | B. | HI溶液 | C. | NaOH溶液 | D. | H2O |
18.甲、乙、丙、丁分别是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,片刻沉淀由白色变为灰绿色又变为红褐色;将丁溶液滴入甲溶液,有白色沉淀生成,而将甲溶液滴入丁溶液时,无沉淀生成,据此可推断丙物质是( )
| A. | Al2(SO4)3 | B. | BaCl2 | C. | NaOH | D. | FeSO4 |
5.正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
| A. | 澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O | |
| B. | 铜片插入硝酸银溶液中 Cu+Ag+=Cu2++Ag | |
| C. | 氢氧化钡溶液与稀硫酸的反应 OH-?+H+=H2O | |
| D. | 碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ |
15.取碘水四份于试管中,编号为Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ,分别加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液,振荡后静置,现象正确的是( )
| A. | Ⅰ中溶液分层,下层呈紫红色 | B. | Ⅱ中溶液分层,下层呈紫红色 | ||
| C. | Ⅲ中溶液分层,下层呈棕黄色 | D. | Ⅳ中溶液不分层,溶液没有颜色 |
19.下列各组离子在碱性条件下可以大量共存,在酸性条件下因发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )
| A. | Cu2+ Fe2+ NO3- Cl- | B. | K+ Mg2+HCO3-SO42- | ||
| C. | S2- Na+ K+、Cl- | D. | Ba2+Na+ I- NO3- |
20.在标准状况下,下列物质所占体积最大的是( )
| A. | 98gH2SO4 | B. | 56gFe | C. | 44.8LHCI | D. | 6gH2 |