题目内容
下列粒子的质子数大于电子数，电子数等于中子数的是（ ）
| A、H+ |
| B、OH- |
| C、Na+ |
| D、NH4+ |
考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
专题：化学键与晶体结构
分析：由于要求质子数大于电子数，据此分析粒子的种类；然后根据电子数等于中子数来分析．
解答：
解：A、H+是阳离子，故质子数大于电子数；H+中电子数为0，中子数也为0，故A选；
B、由于质子数大于电子数，故离子须为阳离子，故B不选；
C、Na+是阳离子，故质子数大于电子数；Na+中电子数为10，中子数也为12，故C不选；
D、NH4+是阳离子，故质子数大于电子数；NH4+中电子数为10，中子数也为7，故D不选；
故选A．
B、由于质子数大于电子数，故离子须为阳离子，故B不选；
C、Na+是阳离子，故质子数大于电子数；Na+中电子数为10，中子数也为12，故C不选；
D、NH4+是阳离子，故质子数大于电子数；NH4+中电子数为10，中子数也为7，故D不选；
故选A．
点评：本题考查了微粒中的质子数、电子数和中子数的求算，难度不大，应注意的是质子数大于电子数，则粒子为阳离子．
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下列说法正确的是（ ）
| A、试管、烧杯、表面皿、蒸发皿、圆底烧瓶都能用酒精灯加热 |
| B、用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值 |
| C、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 |
| D、用标准NaOH溶液滴定盐酸，滴定管尖嘴部分在滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，则测 定结果将偏大 |
一密闭容器中，反应 aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
| A、平衡向逆反应方向移动了 |
| B、物质A的转化率减少了 |
| C、物质B的质量分数增加了 |
| D、a＞b |
在一密闭容器中进行反应：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）．已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L．当反应达到平衡时，可能存在的数据是（ ）
| 催化剂 |
| △ |
| A、SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L |
| B、SO2为0.25 mol/L |
| C、SO3为0.4 mol/L |
| D、SO2、SO3均为0.15 mol/L |
甲烷与四氯化碳分子的空间构型相同，有关两者的比较中正确的是（ ）
| A、甲烷与四氯化碳分子都是含有极性键的极性分子 |
| B、甲烷与四氯化碳分子内的键角均为600 |
| C、甲烷沸点低于四氯化碳，因为C-H键键长比C-Cl键短 |
| D、甲烷分子比四氯化碳稳定，因为C-H键键能比C-Cl键大 |
下列不是离子化合物的是（ ）
| A、CO2 |
| B、CaI2 |
| C、KOH |
| D、NaNO3 |
硼元素有两种同位素10B和11B，硼元素的原子量为10.8，则对10B的质量分数判断正确的是（ ）
| A、20% | B、略小于20% |
| C、略大于20% | D、80% |