题目内容
室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于10-10 mol/L，该溶液的溶质不可能是（ ）
| A、NaHSO4 |
| B、NaCl |
| C、HCl |
| D、Ba（OH）2 |
考点：电解质在水溶液中的电离,水的电离
专题：
分析：室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10 mol/L＜10-7 mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，据此分析解答．
解答：
解：室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）=10-10 mol/L＜10-7 mol/L，说明水的电离被抑制，则溶液中的溶质为酸、碱或强酸酸式盐，
A．NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；
B．NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选；
C．盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；
D．Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；
故选B．
A．NaHSO4属于强酸酸式盐，完全电离出的氢离子抑制水电离，故A不选；
B．NaCl是强酸强碱盐，不影响水的电离，故B选；
C．盐酸是强酸，抑制水电离，故C不选；
D．Ba（OH）2属于强碱而抑制水电离，故D不选；
故选B．
点评：本题以水的电离为载体考查溶液中的电解质，侧重考查分析能力，明确物质的性质是解本题关键，知道哪些物质抑制水电离、哪些促进水电离，题目难度不大．
练习册系列答案
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