Question

18．已知：SO₃^2-+I₂+H₂O=SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有离子物质的量浓度相等．向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色．下列关于该溶液的判断正确的是（　　）

• A． 肯定不含I^-
• B． 肯定不含SO₄^2-
• C． 肯定含有SO₃^2-
• D． 肯定含有NH₄⁺

Answer 1

分析 向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe²⁺，一定含SO₃^2-，结合离子浓度相等、溶液为电中性来解答．

解答 解：Fe²⁺、I^-均与溴水发生氧化还原反应后，溶液具有颜色，由SO₃^2-+I₂+H₂O═SO₄^2-+2I^-+2H⁺可知，
则向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色，则一定不含Fe²⁺，一定含SO₃^2-，
又离子浓度相等、溶液为电中性，
若阴离子只有SO₃^2-，则含 Na⁺、NH₄⁺、K⁺中的两种，
若含SO₃^2-、I^-，则含 Na⁺、NH₄⁺、K⁺，
若含SO₃^2-、SO₄^2-，不遵循电荷守恒，则一定不存在SO₄^2-，
故选BC．

点评 本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握氧化的先后顺序、发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意电荷守恒的应用，题目难度不大．