下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是( )①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素 ②制造光导纤维的主要原料是Si③水玻璃可用作制备木材防火剂的原料 ④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料⑤高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外.在太阳能发电过程中也具有重要的作用⑥硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂．A．①②③⑤B．①③④⑤C．①� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．下列关于硅单质及其化合物的叙述正确的是（　　）
①硅是构成岩石和许多矿物的基本元素
②制造光导纤维的主要原料是Si
③水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
④制玻璃和水泥均需要石灰石作为原料
⑤高纯度的硅除了用于制造计算机芯片外，在太阳能发电过程中也具有重要的作用
⑥硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的抗氧化剂．

A．

①②③⑤

B．

①③④⑤

C．

①③⑥

D．

全部

分析 ①硅在地壳中的含量仅次于氧，居第二位，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分；
②制造光导纤维的主要原料是SiO₂；
③水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，可用作制备木材防火剂的原料；
④制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制水泥的主要原料是黏土、石灰石；
⑤硅是良好的半导体材料，用于制造计算机芯片，制成光电池，将光能直接转换为电能；
⑥硅胶具有多孔，吸附水分的能力强，常用袋装食品的干燥剂，也可用作催化剂的载体．

解答解：①硅在地壳中的含量高，在自然界中硅主要以化合物二氧化硅、硅酸盐等的形式存在，二氧化硅、硅酸盐等硅的化合物是构成岩石和许多矿物的主要成分，可以说硅是构成岩石和许多矿物的基本元素，故①正确；
②制造光导纤维的主要原料是SiO₂，故②错误；
③水玻璃是矿物胶，不燃烧，而将硅酸钠涂在木材表面就阻隔了木材与空气中氧气的直接接触，水玻璃可用作制备木材防火剂的原料，故③正确；
④制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英，制水泥的主要原料是黏土、石灰石，均需要石灰石作为原料，故④正确；
⑤硅是良好的半导体材料，高纯度的硅用于制造计算机芯片，利用硅良好的半导体性能，制成光电池，将光能直接转换为电能，故⑤正确；
⑥硅胶具有多孔，吸附水分的能力强，常用袋装食品的干燥剂，而不是抗氧化剂，也可用作催化剂的载体，故⑥错误．
故选B．

点评本题考查硅及其化合物的性质与用途、硅酸盐工业等，比较基础，注意基础知识积累掌握．

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3．

常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H₂X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	水电离出来的c（OH^-）：D点＞B点
	B．	C点存在关系式：c （Na⁺）=c （HX^-）+c （X^2-）-c（H⁺）
	C．	B点：c（ HX ^-）＞c （H⁺）＞c （X^2-）＞c （H₂X）
	D．	A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

19．下列物质在溶液中电离出的Cl^-与1molCaCl₂电离出的Cl^-数目相同的是（　　）

	A．	蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶中
	B．	定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分
	C．	配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸
	D．	饱和碘水和CCl₄加入分液漏斗中后，塞上上口部的塞子，用左手压住分液漏斗上口部，右手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡

3．化工生产盐酸的主要过程如图1所示：

其中关键的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl．氯气有毒，为防止污染大气，为此通入气体的合理方式是：A处通入氢气，B处通入氯气；同时应采取的措施是先通氢气点燃，在通氯气．

13．关于下列电解质溶液的说法中，不正确的是（　　）

	A．	常温下，10 mL 0.2mol/L NH₄NO₃溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c（NO₃^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	B．	0.1 mol/LNa₂S溶液中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）
	C．	常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则有a≥b或a＜b
	D．	10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/L CH₃COONa溶液中离子总数为y，则x＞y

20．V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种主族元素，已知：五种元素只有一种元素为金属元素，五种元素的电子层数之和等于10，原子序数之和等于35；W的最外层电子数是其内层电子数的2倍．
①W的元素名称为碳．
②元素Z的原子结构示意图为

．
③V、W两种元素形成一种14电子化合物，该化合物的电子式为H：C??C：H．

17．298K时，1mL0.1mol•L^-1MOH溶液加蒸馏水稀释后的体积V与溶液pH的关系如图所示，下列推断正确的是（　　）

	A．	若a=11，则MOH是强电解质		B．	若a-b=2，则V₀一定等于100
	C．	若V₀逐渐增大，则c可能小于7		D．	V₀越大，水电离的c（H⁺）•c（OH^-）越大

18．短周期元素T、W、X、Y、Z原子序数依次增加，T、X同主族，W、Z同主族，且后者原子序数和是前者原子序数和的2倍．元素Y和Z形成的二元化合物a与元素T、W形成的10电子二元化合物b能发生反应，生成白色沉淀与气体，该白色沉淀能溶于元素T、W、X形成的三元碱性化合物的溶液中，下列说法正确的是（　　）

	A．	原子半径大小：X＞Y＞Z＞T＞W
	B．	二元化合物a是MgS，气体是H₂S
	C．	元素Z的单质与其它元素的单质都可以发生化学反应
	D．	非金属性：Z＞W＞T

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