题目内容

15．下列实验事实可用同一原理解释的是（　　）
A．乙烯和双氧水都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．氯水和二氧化硫都能使紫色石蕊试液发生颜色变化
C．将苯和裂化汽油分别滴入溴水中，水层褪色
D．分别加热盛有I2和NH4Cl固体的试管，管口都有固体凝结

分析 A、乙烯和双氧水都具有还原性；
B、氯水使紫色使石蕊试液先变红后褪色，体现了氯水的酸性和漂白性，而二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红，体现了亚硫酸的酸性；
C、苯使溴水褪色是因为萃取，而裂化汽油使溴水褪色主要是加成反应；
D、I2加热升华，在管口遇冷又凝结为I2，而NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在管口遇冷重新化合为氯化铵．

解答 解：A、乙烯和双氧水都具有还原性，二者与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以可用同一原理解释，故A正确；
B、氯水使紫色使石蕊试液先变红后褪色，体现了氯水的酸性和漂白性，而二氧化硫只能使紫色石蕊试液变红，体现了亚硫酸的酸性，所以不能用同一原理解释，故B错误；
C、苯使溴水褪色是因为萃取，是物理变化，而裂化汽油使溴水褪色主要是加成反应，是化学变化，故C错误；
D、I2加热升华，在管口遇冷又凝结为I2，是物理变化，而NH4Cl受热分解生成NH3和HCl，NH3和HCl在管口遇冷重新化合为氯化铵，是化学变化，故D错误；
故选A．

点评 本题综合考查元素化合物知识，题目贴近高考，难度适中，考查全面，有利于培养学生的良好的科学素养、提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．

练习册系列答案
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5．下列离子方程式正确的是（　　）
A．铁和稀硫酸反应：Fe+2H+═3Fe2++H2↑
B．硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
C．实验室制取二氧化碳：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
6．X、Y、Z、W、P五种短周期元素，原子序数依次增大．YZ2是红棕色气体，Y、Z分别与X可形成含10个电子的分子．X、W同主族，W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Z与P能形成耐高温的离子化合物PZ．回答下列问题：
（1）写出P元素形成的简单离子结构示意图．
（2）Y与X形成的含10个电子分子的结构式，Y2电子式．
（3）用电子式表示W与X形成化合物WX的过程．
（4）W2Z2中含有的化学键类型为离子键、非极性键．
3．常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定10mL 0.1mol/L H2X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示．下列说法不正确的是（　　）
A．水电离出来的c（OH-）：D点＞B点
B．C点存在关系式：c （Na+）=c （HX-）+c （X2-）-c（H+）
C．B点：c（ HX -）＞c （H+）＞c （X2-）＞c （H2X）
D．A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大
10．已知常温下，H2SO3的电离常数Ka1=1.54×10-2，Ka2=1.02×10-7；H2CO3的电离常数Ka1=4.30×10-7，Ka2=5.60×10-11．
（1）下列微粒可以大量共存的是BC（填选项字母）．
A．CO32-、HSO3-B． HCO3-、HSO3-C． SO32-、HCO3-D． H2SO3、HCO3-
（2）已知NaHSO3溶液显酸性，NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是A（填序号）．
A．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）         B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
C．c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）    D．c（Na+）+c（H+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
（3）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（4）H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
（5）最近雾霾天气肆虐我国大部分地区．其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法（吸收液为Na2SO3溶液）可除去SO2．吸收SO2的过程中，pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

①写出阳极上发生的电极反应式HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+；
②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为1g．
③已知：Ksp （BaSO4）=1.0×10-10，Ksp （BaSO3）=5.0×10-7．将部分被空气氧化的该溶液的pH调为10，向溶液中滴加BaCl2溶液使SO42-沉淀完全[c（SO42-）≤1.0×10-5 mol•L-1]，此时溶液中c （SO32-）≤0.05mol•L-1．
20．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
A．在7.8gNa2O2固体中，含有阴、阳离子的总数为0.3NA
B．光照下，将16gCH4和71gCl2组成的混合气体充分反应，生成CH3Cl分子数为NA
C．若发生水解的Fe3+为1mol，此时生成的氢氧化铁胶粒数为NA
D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含氢氢原子总数为6NA
2．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义．

（1）用CO可以合成甲醇．已知：
CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1
则CO（g）+2H2（g）   CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
（2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应速率的是ac（填写序号）．
a．使用高效催化剂      b．降低反应温度
c．增大体系压强   d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
（3）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①p1小于p2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②100℃时，该反应的化学平衡常数K=（$\frac{V}{a}$）2；
③在其他条件不变的情况下，再增加a mol CO和2a mol H2，达到新平衡时，CO的转化率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）某科研小组用SO2为原料制取硫酸．
①利用原电池原理，用SO2、O2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触．请写出该电池负极的电极反应式：SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．
②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液，然后电解该溶液可制得硫酸．电解原理示意图如图2．请写出开始时阳极反应的电极反应式：HSO3-+H2O-2e-=SO42-+3H+．
19．下列物质在溶液中电离出的Cl-与1molCaCl2电离出的Cl-数目相同的是（　　）
A．1molKClO3B．1mol KClC．1molMgCl2D．1molAlCl3
20．V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的五种主族元素，已知：五种元素只有一种元素为金属元素，五种元素的电子层数之和等于10，原子序数之和等于35；W的最外层电子数是其内层电子数的2倍．
①W的元素名称为碳．
②元素Z的原子结构示意图为．
③V、W两种元素形成一种14电子化合物，该化合物的电子式为H：C??C：H．

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