题目内容
在0.1mol/L的氨水中存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）
| A、通入少量HCl气体，平衡向逆反应方向移动 |
| B、加水，反应速率加快，平衡向逆反应方向移动 |
| C、滴加少量0.1mol/L NaOH溶液，溶液中c（OH-）减少 |
| D、加入少量NH4Cl固体，平衡向逆反应方向移动 |
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：在0.1mol?L-1NH3?H2O溶液中有如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-，加入能与氢氧根离子反应的物质则平衡正移；加入与NH4+或OH-相同的离子平衡逆移，以此解答．
解答：
解；A．向氨水中通入少量HCl气体，氢离子和氢氧根离子反应，导致溶液中n（OH-）减小，c（OH-）减小，平衡向正向移动，故A错误；
B．向氨水加入水，促进NH3?H2O电离，平衡向正反应方向移动，且浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．向氨水中加入少量0.1mol/LNaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，最终c（OH-）增大，溶液pH变大，故C错误；
D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，平衡向逆反应方向移动，故D正确．
故选D．
B．向氨水加入水，促进NH3?H2O电离，平衡向正反应方向移动，且浓度减小，反应速率减小，故B错误；
C．向氨水中加入少量0.1mol/LNaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡向逆反应方向移动，最终c（OH-）增大，溶液pH变大，故C错误；
D．向氨水中加入少量NH4Cl固体，溶液中c（NH4+）增大，平衡向逆反应方向移动，故D正确．
故选D．
点评：本题考查了弱电解质的电离，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意相关基础知识的积累，难度不大．
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下列在水溶液中的电离方程式中，正确的是（ ）
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等物质的量的
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与Br2起加成反应，生成的产物不可能是（ ）A、 |
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