Question

《实验化学》

甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时， 反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

图1回流搅拌装置        图2抽滤装置  

⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有 、烧杯；操作Ⅱ的名称为 。

⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是 。

⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是 ；如图2所示抽滤完毕，应先断开 之间的橡皮管。

⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为 。

 

Answer 1

⑴分液漏斗 蒸馏

⑵过量的高锰酸钾氧化盐酸，产生氯气

⑶得到较大的苯甲酸晶粒，便于抽滤 抽气泵和安全瓶

⑷96%

（每空2分，共12分）

【解析】

试题分析：（1）操作Ⅰ为分液，用到分液漏斗；操作Ⅱ提纯有机物甲苯，用蒸馏操作；（2）滤液呈紫色说明溶液中含有高锰酸钾，加入浓盐酸反应生成氯气；（3）该步操作为结晶，快速冷却可以得到颗粒较大的晶体便于过滤；抽滤完毕，应先断开抽气泵和安全瓶，如果先停气泵,过滤层出现正压而使过滤层破坏；

（4）产品中苯甲酸质量分数为2.4×10－3×122×4÷1.220=0.96

考点：考查实验化学有关问题。