题目内容
用
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．
中含有的原子数为
B．
中含有的氢原子数为2
C．常温常压下，11.2L
中含有的分子数为0.5
D．1L0.1mol·L-1NaNO3溶液中含有的钠离子数为
B
【解析】
试题分析：A、含2molH和1molO，共3mol；B、2g氢气为1mol，含2mol氢原子，故B正确；C、常温常压下不能根据体积算出氮气的物质的量，故错误；D、体积乘以物质的量浓度可得溶质的物质的量为0.1mol，故钠离子数为0.1NA；故选B。
考点：微粒数目的计算。
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（12分）常温下，将某一元碱BOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号 | HCl的物质的量浓度 （mol·L-1） | BOH的物质的量浓度 （mol·L-1） | 混合溶液的pH |
① | 0.1 | 0.1 | pH=5 |
② | c | 0.2 | pH=7 |
③ | 0.1 | 0.2 | pH>7 |
请回答：
（1）从第①组情况分析，BOH是 （选填“强碱”或“弱碱”）。该组所得混合溶液中由水电离出的
c（OH—）= mol·L-1。
（2）第②组情况表明，c 0.2。该混合液中离子浓度c（B+） c（Cl—）(选填“<”、“>”或“=”)。
（3）从第③组实验结果分析，混合溶液中 (选填“<”、“>”或“=”)
甲：BOH的电离程度 BCl的水解程度
乙：c(B+)—2 c (OH—) c(BOH)—2 c(H+)
根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是
物质 | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 |
沸点/℃ | 1465 | 1412 | 181（升华） | 57.6 |
A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物
B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点
C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al
D．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体
+ 2KMnO4
+KOH+2MnO2↓+H2O
+ HCl
+KCl
