下列各图所表示的反应是吸热反应的是 A. B . C . D. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列各图所表示的反应是吸热反应的是

A、 B 、 C 、 D、

【解析】

试题分析：当生成物的能量高于反应物的能量时是吸热反应，故选A。

考点：化学反应是放热还是吸热的判断方法。

练习册系列答案

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下列溶液中各离子的浓度关系不正确的是(　　)

A． 0．1 mol·L－1CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0．1 mol·L－1

B．浓度均为0．1 mol·L－1 Na2CO3溶液和稀盐酸等体积混合后的溶液中：

c(CO)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(H2CO3)

C． 25 ℃时，pH＝9．4、浓度均为0．1 mol·L－1的HCN与NaCN的混合溶液中：

c(Na＋>c(CN－)>c(HCN)>c(OH－)

D． 3．0 L 0．1 mol·L－1 NaOH溶液中缓慢通入CO2至溶液增重8．8 g时，溶液中：

c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)>c(H＋)

下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，水的电离程度相同

B．2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用上图表示

C．2NO＋2CO2CO2＋N2 的ΔH＜0，常温下该反应一定能自发进行

D．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)减小

根据下表中的数据，结合学过的化学知识，判断下列说法正确的是

物质	NaCl	MgCl2	AlCl3	SiCl4
沸点/℃	1465	1412	181（升华）	57.6

A．以上四种物质中，只有SiCl4是共价化合物

B．若上述数据变化规律具有普遍性，则可预测：LiCl 的沸点大于BCl3的沸点

C．因为AlCl3的沸点低，所以工业上可用电解熔融AlCl3制备Al

D．据上述数据，可判断NaCl、MgCl2为分子晶体

在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol.L-1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol.L-1。向其中加入足量的铜粉，待充分反应后，溶液中Cu2＋物质的量浓度为

A．0.3mol.L-1 B．0.225mol.L-1 C．0.15mol.L-1 D．无法计算

《实验化学》

甲苯氧化法制备苯甲酸的反应原理如下：

+ 2KMnO4+KOH+2MnO2↓+H2O

+ HCl+KCl

实验时将一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在100 ℃时，反应一段时间，再停止反应，并按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

图1回流搅拌装置图2抽滤装置

⑴实验室中实现操作Ⅰ所需的玻璃仪器有、烧杯；操作Ⅱ的名称为。

⑵如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，若无此操作会出现的危害是。

⑶在操作Ⅲ中，抽滤前需快速冷却溶液，其原因是；如图2所示抽滤完毕，应先断开之间的橡皮管。

⑷纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL溶液，取其中25.00 mL溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为2.4×10－3 mol。产品中苯甲酸质量分数为。

一定条件下存在反应：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g) △H>0。向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量C和H2O，各容器中温度、反应物的起始量如下表，反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示。

容器	甲	乙	丙
容积	0.5 L	0.5 L	V
温度	T1 ℃	T2 ℃	T1 ℃
起始量	2 molC 1 molH2O	1 molCO 1 molH2	4 molC 2 molH2O

下列说法正确的是

A．甲容器中，反应在前15 min的平均速率v(H2)=0.1 mol·L－1·min－1

B．丙容器的体积V<0.5 L

C．当温度为T1 ℃时，反应的平衡常数K=2.25

D．乙容器中，若平衡时n(H2O)=0.4 mol，则T1< T2

(15分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)俗称保险粉，可用于照相业作定影剂，也可用于纸浆漂白作脱氯剂等。实验室可通过Na2S、Na2CO3和SO2共同反应来制取Na2S2O3。

图1 图2

（1）写出图1所示装置中三颈瓶中由反应制取Na2S2O3的化学方程式_ ___。

如将分液漏斗中的H2SO4改成浓盐酸，则三颈烧瓶内除Na2S2O3生成外，还有_____(填化学式)杂质生成。

（2）为测定所得保险粉样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数，可用标准碘溶液进行滴定，反应方程式为2Na2S2O3＋I2===2NaI＋Na2S4O6。

① 利用KIO3、KI和HCl可配制标准碘溶液。写出配制时所发生反应的离子方程式：___________________。

② 准确称取一定质量的Na2S2O3·5H2O样品于锥形瓶中，加水溶解，并滴加__ 作指示剂，用所配制的标准碘溶液滴定。滴定时所用的玻璃仪器除锥形瓶外，还有_____。

③ 若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果______(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（3）本实验对Na2S的纯度要求较高，利用图2所示的装置可将工业级的Na2S提纯。已知Na2S常温下微溶于酒精，加热时溶解度迅速增大，杂质不溶于酒精。提纯步骤依次为：

① 将已称量好的工业Na2S放入圆底烧瓶中，并加入一定质量的酒精和少量水；

② 按图2所示装配所需仪器，向冷凝管中通入冷却水，进出（用字母“a”、“b”填空）水浴加热；

③ 待_____时，停止加热，将烧瓶取下；

④ ___________________________；

⑤ ________________________；

⑥ 将所得固体洗涤、干燥，得到Na2S·9H2O晶体。

下列属于共价化合物的是

A．NaCl B．CaO C．CO2 D．NaOH

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