题目内容
14．下列说法正确的是（ ）| A． | CH3CH（CH2CH3）2的系统命名为3-甲基戊烷，与CH3CH2CH（CH3）CH2CH3互为同系物 | |
| B． | 乙烯、氯乙烯和聚氯乙烯都能因发生加成反应而使溴水褪色 | |
| C． | 用甘氨酸（ ）和丙氨酸（ ）的混合物在一定条件下可形成四种链状二肽 | |
| D． | 甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，当总质量一定时，随$\frac{n（{C}_{7}{H}_{8}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}{O}_{3}）}$比值增大，耗氧量和生成水的量都增大． |
分析 A．二者分子式相同、结构相同；
B．聚乙烯中不含碳碳不饱和键，没有烯烃性质；
C．氨基酸形成肽键原理为羧基提供-OH，氨基提供-H，两个氨基酸分子脱去一个水分子脱水结合形成二肽，既要考虑不同氨基酸分子间生成二肽，又要考虑同种氨基酸分子间形成二肽；
D．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，可以改写为C7H8、C3H2（H2O）3，质量相同时耗氧量与H原子个数和C原子个数比成正比，生成水的量与H元素含量成正比．
解答 解：A．二者分子式相同、结构相同，为同一物质，故A错误；
B．聚乙烯中不含碳碳不饱和键，没有烯烃性质，不能和溴水发生加成反应，故B错误；
C．氨基酸生成二肽，就是两个氨基酸分子脱去一个水分子，当同种氨基酸脱水，生成2种二肽；当是异种氨基酸脱水：可以是丙氨酸脱去羟基，甘氨酸脱氢；也可以甘氨酸脱羟基，丙氨酸脱去氢，生成2种二肽．所以共有4种，故C正确；
D．甲苯（C7H8）和甘油（C3H8O3）混合物，可以改写为C7H8、C3H2（H2O）3，质量相同时耗氧量与H原子个数和C原子个数比成正比，生成水的量与H元素含量成正比，所以随$\frac{n（{C}_{7}{H}_{8}）}{n（{C}_{3}{H}_{8}{O}_{3}）}$比值增大，耗氧量增大，但生成水的量减小，故D错误；
故选C．
点评 本题考查有机物结构和性质、化学方程式的有关计算等知识点，明确物质性质、官能团及其性质关系是解本题关键，难点是D选项计算．
练习册系列答案
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4．
根据表中的信息判断下列说法错误的是（ ）
根据表中的信息判断下列说法错误的是（ ）| 物质 | 外观 | 燃烧热/（kJ•mol-1） |
| 金刚石 | 无色、透明固体 | 395.4 |
| 石墨 | 灰黑，不透明固体 | 393.5 |
| A． | 由表中信息可得如图所示的图象 | |
| B． | 由表中信息知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H=+1.9 kJ•mol-1 | |
| C． | 由表中信息可知相同条件下金刚石的熔点低于石墨的熔点 | |
| D． | 石墨燃烧热的热化学方程式为C（石墨，s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H=-393.5 kJ•mol-1 |
已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
．
X、Y、Z、Q、R五种元素的原子序数依次增大．其中：X的最外层电子排布为nsnnp2n；Y是元素周期表中电负性最大的元素；Y、Z位于同一主族；Q基态原子核外的M能层中有两个未成对电子和三个空轨道；R位于第四周期ⅥB族．
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 下列物质的沸点按由低到高的顺序排列为CH3（CH2）2CH3＜CH3（CH2）3CH3＜（CH3）3CCH3＜（CH3）2CHCH2CH3 | |
| B． | 青蒿素是抗疟疾特效药，结构如图1所示，有酯基、过氧键和醚键，不溶于水，易溶于氯仿、丙酮等，可以用乙醚从植物中提取，能够发生水解反应，具有强氧化性 | |
| C． | 油脂在一定条件下水解成高级脂肪酸和甘油，称为皂化反应 | |
| D． | 按系统命名法命名时，图2有机物的名称是3，5，7-三甲基-6-乙基辛烷 |
6．
近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列说法不正确的是（ ）
近年来科学家正在研制一种高容量、低成本锂-铜空气燃料电池．该电池通过一种复杂的铜腐蚀现象产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH─，下列说法不正确的是（ ）| A． | 放电时，电子通过固体电解质向Cu极移动 | |
| B． | 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O | |
| C． | 放电时，正极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e─=2Cu+2OH─ | |
| D． | 整个反应过程中，铜相当于催化剂 |
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 反应3NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0 | |
| B． | 在铜的电解精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极溶解32gCu | |
| C． | 常温下向CuS的悬浊液中加入饱和MnSO4溶液可生成MnS沉淀，则Ksp（MnS））＜Ksp（CuS） | |
| D． | 常温下用0.1mol/LNaOH溶液分别滴定相同物质的量浓度和相同体积的盐酸和醋酸，其中实线（如图）表示的是滴定盐酸的曲线 |
13．烟气中含有SO2等大量有害的物质，烟气除硫的方法有多种，其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下：
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad
a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序：aA＞aB＞aC
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表
①在T1温度下，计算20-40min内SO2的反应速率2×10-5mol/（L•min）．
②若其它条件都相同，则T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x＜0.06．
③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度=原平衡时SO2的浓度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．
Ⅰ．CaCO3（s）?CO2（g）+CaO（s）△H=+178.2kJ/mol
Ⅱ．SO2（g）+CaO（s）?CaSO3（s）△H=-402kJ/mol
Ⅲ.2CaSO3（s）+O2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4•2H2O]（s）△H=-234.2kJ/mol
（1）试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式2CaCO3（s）+O2（g）+2SO2（g）+4H2O（l）?2[CaSO4.2H2O]（s）+2CO2（g）△H=-681.8kJ/mol．
（2）反应Ⅱ为烟气除硫的关键，取相同用量的反应物在3种不同的容器中进行该反应，A容器保持恒温恒压，B容器保持恒温恒容，C容器保持恒容绝热，且初始时3个容器的容积和温度均相同，下列说法正确的是ad
a.3个容器中SO2的转化率的大小顺序：aA＞aB＞aC
b．当A容器内气体的平均摩尔质量不变时，说明反应处于化学平衡状态
c．A、B两个容器达到平衡所用的时间：tA＞tB
d．当C容器内平衡常数不变时，说明该反应处于化学平衡状态
（3）依据上述反应Ⅱ来除硫，将一定量的烟气压缩到一个20L的容器中，测得不同温度下，容器内SO2的质量（mg）如下表
 | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
| T1 | 2100 | 1052 | 540 | 199 | 8.7 | 0.06 | 0.06 |
| T2 | 2100 | 869 | 242 | x | x | x | x |
②若其它条件都相同，则T1＞T2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；x＜0.06．
③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度=原平衡时SO2的浓度（填“＞”、“＜”或“=”），理由是该反应的平衡常数表达式为k=$\frac{1}{c（S{O}_{2}）}$，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．