题目内容
分别称取0.2gNaOH固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，若两次所消耗盐酸的体积分别为25.02mL、24.98mL，下列说法中正确的是（ ）
| A、若盐酸的浓度为0.2mol/L，则第一次测出的盐酸的浓度偏高 |
| B、若NaOH中混有少量的Na2CO3，则测定的结果偏高 |
| C、开始读数时仰视滴定管读数，滴定结束时也仰视滴定管读数，对实验结果无影响 |
| D、第二次测定的数据可能是由于滴定时不小心把盐酸滴到锥形瓶外面引起的 |
考点：中和滴定
专题：实验题
分析：A、据c（盐酸）=
分析，V（HCl）增大，c（HCl）减小；
B、0.2g固体NaOH中混有少量的Na2CO3时，需要盐酸物质的量减少，据c（盐酸）=
分析；
C、开始读数时仰视滴定管读数，滴定结束时也仰视滴定管读数，导致V（HCl）减小；
D、第二次测定的数据在正常范围内，不存在错误操作．
| c(NaOH)×V(NaOH) |
| V(HCl) |
B、0.2g固体NaOH中混有少量的Na2CO3时，需要盐酸物质的量减少，据c（盐酸）=
| c(NaOH)×V(NaOH) |
| V(HCl) |
C、开始读数时仰视滴定管读数，滴定结束时也仰视滴定管读数，导致V（HCl）减小；
D、第二次测定的数据在正常范围内，不存在错误操作．
解答：
解：A、据c（盐酸）=
分析，V（HCl）增大，c（HCl）减小，第一次测出的盐酸的浓度偏低，故A错误；
B、0.2g固体NaOH中混有少量的Na2CO3时，需要盐酸物质的量减少，由c（盐酸）=
可知，c（HCl）偏高，故B正确；
C、V（HCl）减小，据c（盐酸）=
分析，c（HCl）偏大，故C错误；
D、第二次测定的数据在正常范围内，不存在错误操作，故D错误；
故选B．
| c(NaOH)×V(NaOH) |
| V(HCl) |
B、0.2g固体NaOH中混有少量的Na2CO3时，需要盐酸物质的量减少，由c（盐酸）=
| c(NaOH)×V(NaOH) |
| V(HCl) |
C、V（HCl）减小，据c（盐酸）=
| c(NaOH)×V(NaOH) |
| V(HCl) |
D、第二次测定的数据在正常范围内，不存在错误操作，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了酸碱中和滴定中的误差分析，注意利用c（盐酸）=
分析，题目难度不大．
| c(NaOH)×V(NaOH) |
| V(HCl) |
练习册系列答案
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下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
| 纯净物 | 混合物 | 强电解质 | 弱电解质 | 非电解质 | |
| A | 盐酸 | 玻璃 | 硫酸 | 氨水 | 干冰 |
| B | 氢氧化钡 | 植物油 | 硫酸钡 | 醋酸 | 水 |
| C | 胆矾 | 淀粉 | 熟石灰 | 水 | 氨气 |
| D | 硝酸 | 汽油 | 硫酸 | 氢硫酸 | 氢气 |
| A、A | B、B | C、C | D、D |
下列说法正确的是（ ）
| A、HCO3-在水溶液中只电离，不水解 |
| B、硝酸钠溶液水解之后呈中性 |
| C、可溶性的铝盐都能发生水解反应 |
| D、可溶性的钾盐都不能发生水解反应 |
某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是（ ）
| A、铝与浓硫酸 |
| B、铁与浓硝酸 |
| C、铜与稀硫酸 |
| D、铅与氢氟酸 |
汽车的安全气囊内有叠氮酸钠（NaN3）和硝酸钾，当汽车发生碰撞时引发如下反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2，则氧化剂和还原剂的物质的量之比为（ ）
| A、1：5 | B、5：1 |
| C、1：1 | D、3：5 |
下列实验操作中，正确的是（ ）
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| C、除去苯中的少量苯酚：加入NaOH溶液，振荡、静置分层后，除去水层 |
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甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系如图所示，其中甲、乙为单质，丙、丁为化合物．