Question

5．下列叙述正确的是（　　）

• A． 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
• B． 用惰性电极精炼铜时，电解质溶液没有变化
• C． 用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
• D． 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

Answer 1

分析 A、原电池中负极失电子和电解池的阳极发生氧化反应；
B、电解精炼时，根据阴阳极上铜的质量变化判断溶液中铜离子浓度是否变化；
C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
D、铁、锡和合适的电解质溶液构成的原电池中，铁作负极，易被腐蚀，锌、铁和合适的电解质溶液构成的原电池中，锌作负极，铁作正极被保护．

解答 解：A、原电池中负极失电子和电解池的阳极发生氧化反应，而不是电解池的阴极，故A错误；
B、电解精炼铜时，阳极上溶解的金属不仅有铜还有其它金属，阴极上只析出铜，所以溶解的铜小于析出的铜，导致溶液中铜离子浓度减小，故B错误；
C、用惰性电极电解饱和NaCl溶液，发生2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，若有1mol电子转移，则生成1mol NaOH，故C正确；
D镀层破损后，镀锡铁板中铁加快腐蚀，镀锌铁板中铁被保护，所以镀锌铁板比镀锡铁板更耐腐蚀，故D错误；
故选C．

点评 本题考查原电池和电解池的工作原理，为高考常见题型，注意把握工作原理和离子的放电顺序，题目难度中等．