题目内容
15．化学是材料科学发展的基础．请回答：（1）合金在生活中的应用很普遍，其优点是密度小，强度高，常见的合金有钢、硬铝．
（2）金属的腐蚀使我们生活中常看到的现象．家用铁锅洗后容易生锈，请举出一种避免生锈的办法干燥．
（3）服用药物时要对症下药．以碳酸氢钠为主要成分的药物适合治疗治疗胃酸过多．
（4）蛋白质是生命的基础，没有蛋白质就没有生命．蛋白质的基石是氨基酸．常利用盐析（填“盐析”“变性”或“颜色反应”）分离、提纯蛋白质．
分析 （1）合金密度小，强度高；
（2）为防止金属腐蚀，可隔绝空气或外加防护膜；
（3）碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多；
（4）蛋白质由氨基酸缩聚反应生成，蛋白质可用盐析的方法分离、提纯．
解答 解：（1）合金密度小，强度高，生活中常使用的合金有钢、硬铝等，故答案为：密度小，强度高；钢、硬铝；
（2）金属易发生电化学腐蚀，为防止金属腐蚀，可隔绝空气或外加防护膜等，家用铁锅在干燥的环境中不易生锈，故答案为：干燥；
（3）胃酸的主要成分为盐酸，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，故答案为：治疗胃酸过多；
（4）蛋白质由氨基酸缩聚反应生成，蛋白质在氯化钠、硫酸铵等溶液中浓度较小，蛋白质可用盐析的方法分离、提纯，故答案为：氨基酸；盐析．
点评 本题考查较为综合，涉及物质的组成、性质以及应用，侧重于化学与生活、生成的考查，为高考常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．
练习册系列答案
名师金手指领衔课时系列答案
相关题目
5．
向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（ ）
向混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，CO2的生成量与加入盐酸的体积（V）的关系如图所示．下列对溶液中溶质组成成分判断正确的是（ ）| A． | 原溶液中溶质为Na2CO3和NaHCO3 | B． | 原溶液中溶质为 NaOH和Na2CO3 | ||
| C． | 原溶液中溶质为Na2CO3 | D． | 原溶液中溶质为NaHCO3 |
现在，德国的许多餐馆自身就具备油脂分离技术，将”地沟油”分离出来的废油将被制成生物柴油．已知生物柴油是高级脂肪酸甲酯，可由油脂与甲醇通过酯交换反应生成新酯和新醇得到，酯交换过程可以表示为：
．经上述实验后得到油酸甲酯15.40g，则该实验中生物柴油（全以油酸甲酯计量）的产率为57.8%%．
，其中的过氧基（-O-O-）具有强氧化性．请回答下列问题：
是常用的解热镇痛药，可以由水杨酸与乙酸酐反应制取，反应原理为：
；
如图所示，将锌、铜通过导线相连，置于稀硫酸中．
20．“用纸层析法分离铁离子和铜离子”的实验中，最后一步是将该实验中所用的滤纸条进行氨熏，该操作可以将（ ）
| A． | 铁离子和铜离子分离开来 | |
| B． | 铁离子和铜离子均转化为难溶的氢氧化物 | |
| C． | 流动相和固定相分离 | |
| D． | 被分离的组分呈现不同的颜色 |
某有机物X是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图：
+NaCl+H2O．
．
5．
25℃时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
25℃时，用2a mol•L-1NaOH溶液滴定1.0L2a mol•L-1HF溶液，得到混合液中HF、F-的物质的量与溶液pH的变化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | pH=3时，溶液中：c（Na+）＜c（F-） | |
| B． | 当c（F-）＞c（HF）时，一定有c（OH-）＞c（H+） | |
| C． | pH=3.45时，NaOH溶液与HF恰好完全反应 | |
| D． | pH=4时，溶液中：c（HF）+c（Na+）+c（H+）-c（OH-）＜2a mol•L-1 |