Question

氮元素可以形成多种化合物．回答以下问题：
（1）氮原子的原子结构示意图是

 

．
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是

 

．
（3）肼（N₂H₄）分子可视为NH₃分子中的一个氢原子被-NH₂（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是

 

．
②肼能与硫酸反应生成N₂H₆SO₄．N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，则N₂H₆SO₄的晶体内不存在

 

 （填标号）．a．离子键b．共价键        c．配位键d．范德华力．

Answer 1

考点：原子结构示意图,元素电离能、电负性的含义及应用,原子轨道杂化方式及杂化类型判断,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学用语专题,原子组成与结构专题,化学键与晶体结构

分析：（1）氮原子的核电荷数为7，核外电子数为7；
（2）根据同周期元素的第一电离能，结合2p轨道的稳定状态判断；
（3）①ABm型杂化类型的判断：中心原子电子对计算公式：电子对数n=

1

2

（中心原子的价电子数+配位原子的成键电子数±电荷数），当n=2，sp杂化；n=3，sp²杂化；n=4，sp³杂化；
②根据硫酸铵晶体中存在的化学键判断．

解答： 解：（1）氮原子的核电荷数为7，核外电子数为7，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（2）同周期元素从左到右元素的第一电离能逐渐增大，由于N的2p轨道为半饱和状态，较稳定，难以失去电子，则C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞C，
故答案为：N＞O＞C；
（3）①NH₃中N原子杂化轨道数为

1

2

×（5+3）=4，采取 sp³杂化方式，肼（N₂H₄）与氨气的杂化方式相同，故N₂H₄分子中氮原子轨道的杂化类型是sp³；
故答案为：sp³；
②硫酸铵是离子化合物，硫酸铵中存在离子键和共价键，N₂H₆SO₄晶体类型与硫酸铵相同，所以N₂H₆SO₄的晶体内存在离子键、共价键和配位键，不含范德华力，
故答案为：d．

点评：本题考查原子结构示意图的书写、第一电离能的大小关系、原子的杂化方式、晶体中存在的化学键等知识，知识点较多，难度中等．要注意基础知识的积累．