题目内容
6．下列说法符合化学事实的是（ ）| A． | 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 | |
| B． | Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 | |
| C． | 包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 | |
| D． | 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 |
分析 A．油脂为高级脂肪酸甘油酯；
B．根据硅酸钠的性质与用途；
C．硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂；
D．消毒液具有漂白性．
解答 解：A．油脂为高级脂肪酸甘油酯，水解生成高脂脂肪酸（或盐）、甘油，故A错误；
B．硅酸钠具有粘性、不易燃烧、也不支持燃烧，Na2SiO3的水溶液俗称水玻璃，可以用来制备硅胶和木材防火剂的原料，故B正确；
C．包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，硅胶、石灰是干燥剂；还原铁粉是抗氧化剂，故C错误；
D．消毒液具有漂白性，能够漂白pH试纸，所以不能用来测量其pH值，故D错误；
故选：B．
点评 本题考查了元素化合物知识，涉及油脂、硅酸盐、氯水的性质，pH试纸的使用，掌握基础是解题关键，题目难度不大，注意pH试纸使用的注意问题．
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16．某溶液除水电离出的OH-、H+之外仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-中的4种，这4种离子的物质的量均为0.1mol．若向该溶液中加入少量稀硫酸，无沉淀生成但有气泡产生．下列说法错误的是（ ）
| A． | 该溶液中肯定不含Ba2+ | |
| B． | 该溶液中除H+、0H-之外所含离子是Fe2+、Na+、NO3-、SO42- | |
| C． | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中的阴离子会减少一种 | |
| D． | 若向该溶液中加入足量NaOH溶液，滤出沉淀，洗净灼烧后最多能得8.0g固体 |
17．由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是（ ）
| A． | NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小 | |
| B． | 第一电离能（I1）：N＞P＞S | |
| C． | 钠晶胞结构属于体心结构，该晶胞分摊含2个钠原子 | |
| D． | 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小 |
14．T1温度下，反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0的平衡常数K=532.4．
（1）该反应△S＜0；升高温度，平衡常数减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如
表所列：
请分析表格中数据判断：α1+α2＜1（选填“＞”、“=”或“＜”；下同），T1＜T2．
（1）该反应△S＜0；升高温度，平衡常数减小（选填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）T2温度下，2L容积固定的甲、乙两密闭容器中发生上述反应，测得平衡时有关数据如
表所列：
| 容 器 | 甲 | 乙 |
| 反应物投入量 | 2molSO2、1molO2 | 4molSO3 |
| 平衡时n（SO3）/mol | 1 | m |
| 反应物的转化率 | α1 | α2 |
11．设NA为阿伏伽德罗常熟的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为2NA个 | |
| B． | 在1mol的CH5+中所含的电子数为10NA | |
| C． | 16g CH4与18 g NH4+ 所含质子数相等 | |
| D． | 11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数一定为0.5NA个 |
18．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．
根据键能数据估算反应CH4+4F2=CF4+4HF每消耗1mol CH4的热效应（ ）
| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/（kJ•mol-1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
| A． | 放热1940 kJ | B． | 吸热1940 kJ | C． | 放热485 kJ | D． | 吸热485 kJ |
15．在强酸性的溶液中，下列各组离子可以大量共存的是（ ）
| A． | K+、Ba2+、Cl-、NO3- | B． | Ca2+、Al3+、HCO3-、Cl- | ||
| C． | Na+、AlO2-、OH-、SO42- | D． | K+、NH4+、NO3-、Fe2+ |
