题目内容
18．通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以估计化学反应的反应热．下列是一些化学键的键能．| 化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
| 键能/（kJ•mol-1） | 414 | 489 | 565 | 155 |
| A． | 放热1940 kJ | B． | 吸热1940 kJ | C． | 放热485 kJ | D． | 吸热485 kJ |
分析 热化学方程式中，反应的焓变△H=反应物中所有旧键断裂吸收的能量-形成新的化学键放出的热量，据此结合表中数据计算．
解答 解：CH4（g）+4F2（g）═CF4（g）+4HF（g）的反应热△H=断裂化学键吸收的能量-形成化学键放出的热量=414KJ/mol×4+155KJ/mol×4-（489KJ/mol×4+565KJ/mol×4）=-1940kJ•mol-1，
故选A．
点评 本题考查反应热与焓变的计算，为该考高频考点，题目难度不大，注意反应反应热能与反应物的总键能减生成物的总键能，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．
练习册系列答案
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9．中国环境监测数据显示，颗粒物（PM2.5等）为雾霾过程中影响空气质量最显著的污染物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气．
（1）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-
（已知：H2S：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11）
（2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到两组数据
该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）；若在7500C时，另做一组实验，在2L的恒容密闭容器中加入lmol CO，3mo1H2O，2mo1CO2，5mol H2，则此时?正＜?逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）一定条件下，某密闭容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化学平衡，其时间速率图象如图1，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是A
A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动
B．增加A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动
C．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动
Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
（4）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V （NO）：V （NO2）=1：1．
（5）在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO（即X）在40℃下分解生成两种化合物（即Y、Z），体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2
（6）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长
规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于图3，根据图中数据，下列推论，最不合理的是D
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN
Ⅰ．改变煤的利用方式可减少环境污染，通常可将水蒸气通过红热的碳得到水煤气．
（1）煤气化过程中产生的有害气体H2S可用足量的Na2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式为CO32-+H2S=HCO3-+HS-
（已知：H2S：Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15；H2CO3：Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11）
（2）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通人到体积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H，得到两组数据
| 实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡 所需时间/min | ||
| CO | H2O | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
| 2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 3 |
（3）一定条件下，某密闭容器中已建立A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H＞0的化学平衡，其时间速率图象如图1，下列选项中对于t1时刻采取的可能操作及其平衡移动情况判断正确的是A
A．减小压强，同时升高温度，平衡正向移动
B．增加A（g）浓度，同时降低温度，平衡不移动
C．保持容器温度压强不变通入稀有气体，平衡不移动
Ⅱ．压缩天然气（CNG）汽车的优点之一是利用催化技术将NOx转变成无毒的CO2和N2．
①CH4（g）+4NO（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1＜0
②CH4（g）+2NO2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2＜0
（4）收集某汽车尾气经测量NOx的含量为1.12%（体积分数），若用甲烷将其完全转化为无害气体，处理1×104L（标准状况下）该尾气需要甲烷30g，则尾气中V （NO）：V （NO2）=1：1．
（5）在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO（即X）在40℃下分解生成两种化合物（即Y、Z），体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：N2O、NO2
（6）某研究性学习小组，为研究光化学烟雾消长
规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于图3，根据图中数据，下列推论，最不合理的是D
A．NO的消失的速率比RH快
B．NO生成NO2
C．RH及NO2可以生成PAN及O3
D．O3生成PAN
6．下列说法符合化学事实的是（ ）
| A． | 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收 | |
| B． | Na2SiO3水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料 | |
| C． | 包装食品里常有硅胶、石灰、还原铁粉三类小包，其作用相同 | |
| D． | 为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可 |
（-R1、R2表示氢原子或烃基）
，该反应的反应类型为取代反应或酯化反应．
、
等．
3．下列化学式中，只能用来表示一种物质的是（ ）
| A． | C2H4Cl2 | B． | C5H12 | C． | C | D． | C2H5Cl |
10．当航天飞机返回地球进入大气层时，由于空气的剧烈磨擦，航天飞机尖端的温度可达1000℃以上．为了防止极高的温度将其烧毁，科学家给航天飞机相应部位设计安装了可靠的保护层．制作保护层的材料可能为（ ）
| A． | 合成塑料 | B． | 合成纤维 | C． | 镁铝合金 | D． | 新型陶瓷 |
7．
一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（ ）
一定条件下的某可逆反应，其正反应速率v（正）和逆反应速率v（逆）随时间的变化如图所示，下列判断正确的是（ ）| A． | t1时刻，v（正）＜v（逆） | B． | t2时刻，v（正）＞v（逆） | C． | t3时刻，v（正）=v（逆） | D． | t4时刻，v（正）＜v（逆） |
19．下列各组气体，在通常条件下能稳定共存的是（ ）
| A． | NH3、O2、HCl | B． | N2、H2、HCl | C． | CO2、NO、O2 | D． | H2S、O2、SO2 |