Question

17．由叠氮化钠（NaN₃）热分解可得纯N₂：2NaN₃（s）=2Na（l）+3N₂（g），有关说法正确的是（　　）

• A． NaN₃与KN₃结构类似，前者晶格能较小
• B． 第一电离能（I₁）：N＞P＞S
• C． 钠晶胞结构属于体心结构，该晶胞分摊含2个钠原子
• D． 氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小

Answer 1

分析 A．结构相似的物质，离子半径与晶格能的大小有关；
B．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，ⅤA族元素原子最外层电子为半充满，结构稳定，大于相邻元素的第一电离能；
C．钠晶胞结构属于体心结构，即定点、体心各有1个钠原子；
D．氮气含有氮氮三键，键能较大．

解答 解：A．相同电荷时，晶格能与离子的半径成反比，离子半径越大，晶格能越小，钠离子的离子半径小于钾离子的离子半径，所以NaN₃的晶格能大于KN₃的晶格能，故A错误；
B．同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，ⅤA族元素原子最外层电子为半充满，结构稳定，大于相邻元素的第一电离能，第一电离能（I₁）：N＞P＞S，故B正确；
C．钠晶胞结构属于体心结构，即定点、体心各有1个钠原子，钠晶胞中原子数为1+8×$\frac{1}{8}$=2，故C正确；
D．氮气分子中含有氮氮三键，键能较大，所以性质稳定，故D错误．
故选BC．

点评 本题考查了晶格能、配位数等知识点为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，对此知识点一定掌握，元素第一电离能的规律中，要注意异常现象并会解释原因．