Question

某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI₂的溶度积常数，设计了如下实验：
Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI₂固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得
到滤液a
Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H⁺）=3.000×10^-5mol分析过程，下列说法错误的是（　　）

• A、步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解
• B、步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀
• C、此实验温度下，PbI₂的溶度积常数Ksp=1.350×10^-8
• D、若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响

Answer 1

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、固体溶解时要用玻璃杯搅拌加速溶解；
B、根据碘化铅沉淀溶解平衡移动分析；
C、根据Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）×c²（I^-），结合离子的浓度计算；
D、若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，则滤液的浓度减小，求出的Ksp偏小．

解答： 解：A、固体溶解时要用玻璃杯搅拌加速溶解，所以搅拌的目的是使碘化铅充分溶解，故A正确；
B、碘化铅饱和溶液中存在沉淀溶解平衡，向滤液中滴加几滴0.1mol?L^-1 KI溶液，则碘离子浓度增大，沉淀溶解平衡逆移，溶液中c（Pb²⁺）减小，溶液中会析出沉淀，所以观察到的现象为：产生黄色沉淀或黄色浑浊，故B正确；
C、准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb²⁺=R₂Pb+2H⁺，交换完成后，流出溶液用中和滴定法测得n（H⁺）=3.000×10^-5mol，则n（Pb²⁺）=1.500×10^-5mol，所以c（Pb²⁺）=

1.5000×10-5mol

0.01L

=1.500×10^-3mol/L，所以c（I^-）=2c（Pb²⁺）=3.000×10^-3mol/L，所以Ksp（PbI₂）=c（Pb²⁺）×c²（I^-）=1.350×10^-8，故C正确；
D、若步骤Ⅰ盛装滤液的烧杯中有少量水，则滤液的浓度减小，量取10.00mL滤液，则滤液中碘离子和铅离子的物质的量偏小，所以求出的Ksp偏小，故D错误，
故选D．

点评：本题考查了基本实验操作、沉淀转化原理的应用、Ksp的有关计算等，侧重对学生实验能力和计算能力的考查，题目难度中等．