题目内容
只用一种试剂就能把KOH、HCl、KCl三种溶液区别开，这种试剂是（ ）
| A、紫色石蕊试液 |
| B、BaCl2溶液 |
| C、AgNO3溶液 |
| D、无色酚酞试液 |
考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计
专题：
分析：KOH、HCl、KCl三种无色溶液分别显碱性、酸性、中性，使石蕊溶液分别显示蓝色、红色、紫色，能出现三种明显不同的现象，以此来解答．
解答：
解：A．KOH、HCl、KCl三种溶液滴加紫色石蕊的现象分别为蓝色、红色、紫色，现象不同，可鉴别，故A选；
B．均不反应，不能鉴别，故B不选；
C．均反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C不选；
D．HCl、KCl溶液中滴加酚酞，均为无色，不能鉴别，故D不选；
故选A．
B．均不反应，不能鉴别，故B不选；
C．均反应生成白色沉淀，不能鉴别，故C不选；
D．HCl、KCl溶液中滴加酚酞，均为无色，不能鉴别，故D不选；
故选A．
点评：本题考查物质检验及鉴别，为高频考点，本题注意相关基础知识的积累，把握常见物质的性质及反应现象即可解答，题目难度不大．
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在AlCl3和FeCl3的混合溶液中，加入过量的Na2S溶液，所得的沉淀物是（ ）
| A、Fe（OH）3、Al（OH）3 |
| B、Al（OH）3、S |
| C、Fe2S3、S |
| D、Al（OH）3、FeS、S |
某同学为了探究沉淀的溶解平衡原理并测定某温度下PbI2的溶度积常数，设计了如下实验：
Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得
到滤液a
Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000×10-5mol分析过程，下列说法错误的是（ ）
Ⅰ、取100mL蒸馏水，加入过量的PbI2固体（黄色），搅拌、静置，过滤到洁净的烧杯中，得
到滤液a
Ⅱ、取少量滤液a于试管中，向其中加入几滴0.1mol/L的KI溶液，观察现象
Ⅲ、另准确量取10.00mL滤液，与离子交换树脂（RH）发生反应：2RH+Pb2+=R2Pb+2H+，交换完成后，流出液用中和滴定法测得n （H+）=3.000×10-5mol分析过程，下列说法错误的是（ ）
| A、步骤I中搅拌的目的是使碘化铅充分溶解 |
| B、步骤II中观察到的现象是产生黄色沉淀 |
| C、此实验温度下，PbI2的溶度积常数Ksp=1.350×10-8 |
| D、若步骤I 盛装滤液的烧杯中有少量的水，Ksp的测定结果不受影响 |
某溶液中除水电离出的离子外只可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：下列结论正确的是（ ）
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| （1） | 25℃时，用pH试纸检验 | 溶液pH大于7 |
| （2） | 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 | CCl4层呈橙色 |
| （3） | 向（2）所得的水溶液中加入稀HNO3和Ba（NO3）2溶液 | 有白色沉淀产生 |
| （4） | 过滤，向滤液中加入稀HNO3和AgNO3溶液 | 有白色沉淀产生 |
| A、肯定含有的离子是Na+、SO32-、Br-、Cl- |
| B、肯定含有的离子是SO32-、Br-、Cl- |
| C、不能确定的离子是Na+、Cl-、SO42- |
| D、不能确定的离子是Cl-、SO42- |
某溶液中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子．当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示．下列说法正确的是（ ）| A、原溶液中含有的阳离子只有H+、Fe3+、Al3+ |
| B、原溶液中一定不含有SO42- |
| C、原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为l：l |
| D、反应最后形成的溶液中溶质只有Na2SO4 |
遇到下列情况，采用的措施正确的是（ ）
| A、不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量的氢氧化钠溶液冲洗 |
| B、如果少量酒精失火燃烧，立即用水浇灭 |
| C、炒菜时油锅着火，立即盖上锅盖 |
| D、发现家中天然气泄漏，立即打开抽油烟机 |