Question

A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，且存在如图所示转化关系，其中A是单质．
（1）若A是淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质之一．写出B与C发生反应的化学方程式

 

．
（2）若A、B、D均为两性物质，且A、B生成C的反应均需要强碱溶液．则B生成C的离子反应方程式为

 

，在A生成C的反应中每消耗1mol还原剂，可生成气体

 

L（标准状况）．
（3）若组成A、B、C、D的元素为4种短周期元素a、b、c、d，其原子序数逐渐增大，且只有c为金属元素，a、d位于同一主族，b元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C、D均为正盐，C是普通玻璃的主要成分之一．则元素d在元素周期表中的位置是

 

，元素a的最高价氧化物对应水化物的水溶液中离子浓度由大到小的顺序为

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质，C为SO₂，则A为S，B为H₂S，D为SO₃，C与B反应生成S和水；
（2）若A、B、D均为两性物质，且A、B生成C的反应均需要强碱溶液，根据各物质转化关系可知，A为Al，B为Al₂O₃，D为Al（OH）₃，C为NaAlO₂ 等偏铝酸盐，氧化铝可与氢氧化钠反应生成NaAlO₂，根据电子守恒可知，消耗1mol铝可生成1.5mol氢气；
（3）若组成A、B、C、D的元素为4种短周期元素a、b、c、d，只有c为金属元素，C是普通玻璃的主要成分之一，则C为Na₂SiO₃，所以c为Na元素，b元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则b为O元素，a、b、c、d原子序数逐渐增大，a、d位于同一主族，则a为C元素，d为Si元素，据此答题．

解答： 解：（1）若A是一种淡黄色固体，B是气态氢化物，C、D为气态氧化物，且C是形成酸雨的主要物质，C为SO₂，则A为S，B为H₂S，D为SO₃，C与B反应生成S和水，其化学反应为SO₂+2H₂S=3S+2H₂O，
故答案为：SO₂+2H₂S=3S+2H₂O；
（2）若A、B、D均为两性物质，且A、B生成C的反应均需要强碱溶液，根据各物质转化关系可知，A为Al，B为Al₂O₃，D为Al（OH）₃，C为NaAlO₂ 等偏铝酸盐，氧化铝可与氢氧化钠反应生成NaAlO₂，则B生成C的离子反应方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，根据电子守恒可知，消耗1mol铝可生成1.5mol氢气，即33.6L，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；33.6；
（3）若组成A、B、C、D的元素为4种短周期元素a、b、c、d，只有c为金属元素，C是普通玻璃的主要成分之一，则C为Na₂SiO₃，所以c为Na元素，b元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，则b为O元素，a、b、c、d原子序数逐渐增大，a、d位于同一主族，则a为C元素，d为Si元素，硅位于周期表中第三周期第ⅣA族，碳酸是二元弱酸，一级电离大于二级电离，所以在碳酸溶液中离子浓度大小的关系为c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），
故答案为：第三周期第ⅣA族；c（H⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）．

点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键，题目难度中等．