题目内容
7．下列实验不能达到实验目的是（ ）| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 测定相同物质的量浓度的KOH和氨水的pH | 证明氨水中存在电离平衡 |
| B | 向混有NaCl的NaOH溶液中滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂） | 滴定其中NaOH含量 |
| C | 将Mg、Al和NaOH溶液设计为原电池 | 比较Mg、Al活泼性强弱 |
| D | 用惰性电极电解饱和食盐水，阴极附近滴加酚酞 | 验证阴极有碱生成 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．等浓度时强碱电离的氢氧根离子浓度大；
B．只有NaOH与盐酸反应；
C．Al为负极，失去电子；
D．惰性电极电解饱和食盐水，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成NaOH．
解答 解：A．等浓度时强碱电离的氢氧根离子浓度大，则KOH的pH大，可证明氨水中存在电离平衡，故A正确；
B．只有NaOH与盐酸反应，则滴入已知浓度的盐酸（用酚酞作指示剂），可滴定其中NaOH含量，故B正确；
C．Al为负极，失去电子，而Mg为正极，但金属性Mg＞Al，故C错误；
D．惰性电极电解饱和食盐水，阴极上氢离子放电生成氢气，同时生成NaOH，阴极附近滴加酚酞变红，可验证阴极有碱生成，故D正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握弱电解质的电离、中和滴定、原电池和电解原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
练习册系列答案
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17．（Ⅰ）部分弱酸的电离平衡常数如表：
（1）室温下①0.1mol•L-1 HCOONa，②0.1mol•L-1 NaClO，③0.1mol•L-1 Na2CO3，④0.1mol•L-1 NaHCO3溶液的pH由大到小的关系为③②④①．
（2）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（3）少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液．
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为8：1．
| 弱酸 | HCOOH | HClO | H2CO3 | H2SO3 |
| 电离平衡常数（25℃） | Ka=1.77 ×10-4 | Ka=4.0 ×10-8 | Ka1=4.3×10-7 Ka2=4.7×10-11 | Ka1=1.54×10-2 Ka2=1.02×10-7 |
（2）浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为c（SO32-）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（HSO3-）．
（3）少量CO2通入到过量的NaClO溶液中发生反应的离子方程式ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO．
（4）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（HCOO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（Ⅱ）某小组运用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO4溶液．
①该电解槽中通过阴离子交换膜的离子数＜（填“＞”“＜”或“一”）通过阳离子交换膜的离子数；
②图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为b＜a＜c＜d；
③电解一段时间后，B出口与C出口产生气体的质量比为8：1．
18．为了提纯下表所列物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（ ）
| 编号 | 被提纯的物质 | 除杂试剂 | 分离方法 |
| A | 乙烷（乙烯） | 溴的四氯化碳溶液 | 洗气 |
| B | 硝基苯（硝酸） | H2O | 过滤 |
| C | 溴苯（溴） | NaOH溶液 | 分液 |
| D | 乙烯（SO2） | NaOH溶液 | 洗气 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
2．用下列装置不能达到有关实验目的是（ ）
| A． | 用甲图所示装置将溶液定容到100 mL | |
| B． | 用乙图装置制备Fe（OH）2 | |
| C． | 用丙图装置可制得金属锰 | |
| D． | 用丁图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 |
12．下列关于反应与能量的说法正确的是（ ）
| A． | Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H=-216 kJ/mol：E反应物＜E生成物 | |
| B． | CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H=+178.2 kJ/mol：E反应物＜E生成物 | |
| C． | HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）△H=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量 | |
| D． | H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量 |
19．如图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图．说法正确的是（ ）
| A． | X与W形成的化合物中只有共价键 | B． | X与Z形成的化合物中只有离子键 | ||
| C． | 元素的非金属性：X＞R＞W | D． | 简单离子的半径：W＞R＞X |
16．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe2++3H2↑ | |
| B． | 碳酸氢钠与稀硫酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑ | |
| C． | 氯化铝与氨水反应：Al3++3OH-═Al（OH）3↓ | |
| D． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2═Fe3++2Cl- |
含有的官能团是醚键、醛基（填名称）；它有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共有6种．