Question

下列各组物质的性质比较，正确的是（　　）

• A、原子半径：Na＜Mg＜F
• B、热稳定性：HCl＞H₂S＞PH₃
• C、酸性：HClO₄＞H₃PO₄＞H₂SO₄
• D、碱性：NaOH＞Mg（OH）₂＞KOH

Answer 1

考点：微粒半径大小的比较,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，氢化物越稳定；
C．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强；
D．同周期随原子序数增大元素金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强．

解答： 解：A．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Na＞Mg＞F，故A错误；
B．同周期自左而右元素非金属性增强，氢化物增强，故氢化物稳定性HCl＞H₂S＞PH₃，故B正确；
C．同周期自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性增强，即酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄，故C错误；
D．同周期随原子序数增大元素金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性KOH＞NaOH＞Mg（OH）₂，故D错误，
故选B．

点评：本题考查元素周期律，难度不大，注意对基础知识的全面掌握．