Question

14．表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	（10）
原子半径（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高价态	+	=1	-	+	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低价态	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

下列有关叙述正确的是（　　）

• A． 以上10种元素的原子中，失去核外第一个电子所需能量最少的是⑧
• B． 由⑤、⑥、⑦三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质可能是PCl₅和CCl₄
• C． 某元素R的原子半径为1.02×10^-10 m，该元素在周期表中位于第三周期第ⅤA族
• D． 若物质Na₂R₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，则其化合物的电子式

Answer 1

分析 主族元素中，元素的最高化合价数值与其族序数相等，最低化合价数值=8-其族序数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，
①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，第IA族原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2价，为第VIA族元素，则③是O元素；
④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素；
结合物质的性质分析解答．

解答 解：主族元素中，元素的最高化合价数值与其族序数相等，最低化合价数值=8-其族序数，同一周期中，元素的原子半径随着原子序数增大而减小，同一主族中，元素的原子半径随着原子序数的增大而增大，
①②⑧最高正价为+1，为第IA族元素，第IA族原子半径都大于⑩原子半径，结合原子半径可知，①是Li元素、②是K元素、⑧是Na元素；
⑦⑩最低价为-1，为第VIIA族元素，⑦的原子半径大于⑩，所以⑦是Cl元素、⑩是F元素；
③只有-2价，为第VIA族元素，则③是O元素；
④只有+3价，为第IIIA族元素，原子半径大于Cl原子半径，所以④是Al元素；
⑤有+4、-4价，为第IVA族元素，原子半径小于Cl原子半径，所以⑤是C元素；
⑥⑨有+5、-3价，为第VA族元素，⑥的原子半径大于⑨，则⑥是P元素、⑨是N元素，
A．这几种元素中，金属性最强的是K，最易失去电子，则失去核外第一个电子所需能量最少的是②，故A错误；
B．⑤是C元素、⑥是P元素、⑦是Cl元素，⑤、⑥、⑦三种元素中的两种元素形成的化合物有PCl₃、CCl₄、PCl₅，元素化合价的绝对值+其最外层电子数=8，则该原子达到8电子稳定结构，所以每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质的化学式为 PCl₃、CCl₄，而PCl₅中P最外层不满足8电子稳定结构，故B错误；
C．某元素R的原子半径为1.02×10^-10m，该原子半径在⑥⑦之间，⑥是P元素，⑦是Cl元素，则该元素是S元素，硫原子核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1S²2S²2P⁶3S²3P⁴，应位于周期表第三周期ⅥA族，故C错误；
D．若物质Na₂S₃是一种含有非极性共价键的离子化合物，存在S₃^2-离子，离子中S原子之间形成1对共用电子对且都满足8电子稳定结构，故该化合物的电子式为，故D正确；
故选D．

点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，根据元素周期律判断元素是解本题关键，D中电子式的书写是难点，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．